1 . IIIA族元素及其化合物在材料化学中具有广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态硼原子核外价电子的轨道表示式为___________。
(2)氨硼烷(NH₃BH₃)是目前最具潜力的储氢材料之一、氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键。NH₃BH₃所含元素电负性由大到小的顺序为___________；还原性：NH₃BH₃___________NH₃(填“>”或“<”)。
(3)N、O、F三元素对应氢化物的稳定性有强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。
(4)基态铝原子核外有___________个空间运动状态，第一电离能介于Al、P之间的第3周期元素有___________种。

2 . 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用代表)。经射线衍射测得化合物R的晶体局部结构如图所示(已知是平面结构)。下列说法不正确的是

A．化合物R中存在极性键和非极性键

B．化合物R的组成元素中电负性最大的是氧元素

C．中氧原子采取杂化，NH中氮原子采取杂化

D．阴离子中氮原子是杂化

3 . 下列化合物中碳原子的电负性最大的是

A．乙烷

B．乙炔

C．乙烯

D．甲烷

4 . 元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为；B元素的原子价层电子排布式为；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素的原子有5个未成对电子。
(1)C基态原子的轨道表示式为___________。
(2)当时，B的最简单气态氢化物的电子式为________，分子的结构式是________；当时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________。
(3)若A元素的原子最外层电子排布式为，B元素的原子价层电子排布式为，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(4)E元素原子的价层电子排布式是___________，在元素周期表中的位置是___________，其最高价氧化物的化学式是___________。

5 . 用粒子()分别轰击和，发生核反应：和，其中基态原子的能级数与未成对电子数相等。下列说法正确的是

A．与X同周期的元素中，第一电离能比X小的元素有两种

B．X和Z在其最高价氧化物的水化物中均采用杂化

C．的键角大于的键角

D．电负性由大到小的顺序

7 . 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布式为；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是

A．A、B、C三种元素的电负性：B>C>A

B．B、C、D、E四种元素的第一电离能：B>C>E>D

C．B、C形成的化合物为酸性氧化物

D．F的常见离子的核外电子排布图为

8 . 某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。

下列说法正确的是

A．氧化物对应水化物的酸性：Z<M

B．MQ3分子的VSEPR模型为三角锥形

C．Z、M、Q三种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物

D．电负性：Q>M>Z>X>Y

9 . C、Si、O、H等元素形成的部分化学键的键能数据如表。下列说法正确的是

化学键	C-C	C-H	C-O	C=O	Si-Si	Si-H	Si-O
键能/(kJ/mol)	347	413	358	803	226	318	452

A．键能：，则硬度：石墨>晶体硅

B．键能：，则键角：

C．的热稳定性大于SiH4

D．与分子中所含元素的电负性：

10 . 二硫代磷酸酯的分子结构如图所示。下列说法错误的是

A．电负性：

B．该分子中含有23个键

C．该分子中碳原子的杂化方式为

D．基态N原子价电子轨道表示式为