5 . B、C、N、O、F是重要的非金属元素，在日常生活和化工生产中有广泛的应用。回答下列问题：
(1)C、N、O的第三电离能由大到小的顺序是_______，电负性由大到小的顺序是_______。
(2)三氟化硼是一种无色气体，用于制造火箭的高能燃料。水解生成和另一种一元无氧酸(甲)，甲中B的杂化方式是，则甲的化学式是_______。
(3)已知：中存在大π键：中键的键能是，而中键的键能仅。的分子构型是_______；中键的键能大于中键的键能的原因是_______。
(4)亚肼分子中四个原子在同一平面上，有两种结构：和。试推测在水中的溶解度：_______(填“大于”或“小于”)。
(5)超高热导率半导体材料一砷化硼的晶胞结构如图所示，已知阿伏加德罗常数的值为，若该晶体的密度为，则该晶胞中原子到B原子的最近距离为_______(列出含p、的计算式即可)。

6 . 高纯硅可以采用下列方法制备．下列说法正确的是

A．晶体Si导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维

B．可以通过实现粗硅的制备

C．步骤①的反应为，不能说明碳的非金属性比硅强

D．已知电负性：遇水会剧烈反应，化学方程式为

7 . 硼单质及其化合物有重要的应用。阅读下列材料，回答问题：
硼晶体熔点为2076℃。BF₃可与NH₃反应生成NH₃·BF₃。乙硼烷(B₂H₆)具有还原性，易水解生成H₃BO₃ (一元弱酸)；乙硼烷可与NH₃反应生成氨硼烷(NH₃·BH₃)，其在一定条件下可以脱氢，最终得到氮化硼；乙硼烷也可与NaH反应生成NaBH₄。
(1)下列说法正确的是___________(填字母)。

A．元素的电负性大小顺序是O＞N＞B＞H

B．乙硼烷水解方程式为B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2↑

C．氨硼烷分子中N提供孤电子对，B提供空轨道形成配位键

D．NaBH4晶体中存在的相互作用有离子键、共价键、氢键

(2)基态硼原子的最高能级电子排布式是___________；单质硼的晶体类型是___________；写出H₃BO₃的电离方程式：___________；F-B-F键角比较：BF₃___________(填写“＞”“＜”) NH₃·BF₃；的空间结构是___________。
(3)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图甲所示。
①六方氮化硼中，距离B原子最近的B原子个数为___________。若阿伏加德罗常数的数值为N_A，晶体相关参数如图所示，晶体密度为___________g/cm³(用含有a、c、N_A的式子表示)。
②另一种立方BN晶体与金刚石结构相似，其晶胞结构如图乙。图丙中表示N原子的投影位置，在图中用标出B原子的投影位置___________。