3 . 过渡元素镍(Ni)、铬(Cr)都是重要的合金元素，他们的配合物在科技生活中都有很重要的应用，例如我国科学家合成铬的化合物通过烷基铝和[ph₃C]⁺[B(C₆F₅)₄]^-活化后，对乙烯聚合表现出较好的催化活性。合成铬的化合物过程中的一步反应为：
   
回答下列问题：
(1)Cr³⁺价电子核外电子排布式为______，分子甲中除铬外其他元素的电负性由大到小依次为______(填元素符号)。
(2)一定条件下环戊二烯可转化为，在这个过程中C原子的杂化方式变化为由sp³变为_____，   中大π键可表示为_____ 。
(3)化合物丙中1、2、3、4处的化学键是配位键的是_______。
a．只有2     b．2、3、4       c．全部都是
(4)AsCl₃也可以与铬离子形成配合物，当氯原子被烷基取代后，配位能力增强，其原因是__________。
(5)水在合成铬的化合物的过程中作溶剂。研究表明水能凝结成13种类型的结晶体。重冰(密度比水大)属于立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示，晶体中H₂O的配位数为_________。
   
(6)一种由镍、氟、钾三种元素组成的化合物晶胞结构如图所示，原子A、B之间的距离是_________(用字母a、b、c表示)，晶胞中镍的分数坐标有____种。
   

7 . 材料是人类文明进步的阶梯，主族非金属元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：
(1)氮氧共掺杂多孔碳材料是一种新型高效的能源存储材料，其中的三种主要元素C、N、O，电负性从小到大的顺序是_____，第一电离能从大到小的顺序是_____。
(2)根据杂化轨道理论的相关知识，在NH₃、BF₃、SO、H₃O⁺几种微粒中，中心原子杂化方式与其他三个不同的是______(填化学式)；已知等电子体具有相同的空间构型，结合价电子对互斥理论可知N₂O分子为______形。
(3)有一种配合物组成为[M(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃，该配合物中提供孤电子对的原子是_____(填符号)；配合物T与[M(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃组成所含微粒种类和数目相同，中心离子的配位数相同且T中也只有两种配体，若1molT溶于水，加入足量AgNO₃溶液只生成2molAgCl，则T的配合物可表示为_____。
(4)最近发现一种由Ti原子和C原子构成的气态团簇分子如图所示，其化学式为_____。