元素性质与电负性的关系练习题及答案-山东高中化学期中-组卷网

单选题 | 较难(0.4) |

1 . 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项	性质差异	结构因素
A	正戊烷的沸点高于新戊烷	正戊烷分子极性大于新戊烷，范德华力强
B	金刚石的熔点高于	金刚石为共价晶体，为分子晶体
C	三氟乙酸的大于三氯乙酸的	电负性大于，三氟乙酸键极性强
D	在水中的溶解度大于CO	为非极性分子，为极性分子

A．A

B．B

C．C

D．D

2024-05-21更新 | 39次组卷 | 1卷引用：山东省泰安市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

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23-24高三上·山东菏泽·期中

多选题 | 适中(0.65) |

微粒半径大小的比较方法电离能变化规律元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

解题方法

原子结构描述元素的性质

2 . 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是

原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法错误的是

A．电负性：，原子半径：	B．同周期中，元素Z的第一电离能最大
C．离子中存在的离域π键	D．在一定条件下，和均具有强氧化性

2023-12-15更新 | 193次组卷 | 1卷引用：山东省菏泽市2023-2024学年高三上学期期中化学试题

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22-23高二下·山东青岛·期中

多选题 | 适中(0.65) |

元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断分子的空间构型

解题方法

“两大理论”与粒子构型

3 . 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理错误的是

A．

能与

反应生成

，则

也可以与

反应生成

B．乙炔(

)不存在顺反异构现象，则亚肼(

)也不存在顺反异构现象

C．三氟乙酸(

)的酸性强于乙酸，则三氟化氮(

)的碱性强于氨气

D．

为三角双锥结构，则

也是三角双锥结构

2023-07-29更新 | 106次组卷 | 1卷引用：山东省青岛市莱西市2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题

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22-23高二下·山东青岛·期中

单选题 | 较易(0.85) |

几组常见同素异形体元素性质与电负性的关系键能、键长、键角及应用共价晶体的物理性质

解题方法

元素的性质粒子作用与分子性质

4 . 下列说法正确的是

A．

、

互为同素异形体

B．硬度：白磷>冰>二氧化硅

C．酸性：

D．键角：

2023-07-29更新 | 98次组卷 | 1卷引用：山东省青岛市莱西市2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题

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22-23高二下·山东德州·期中

填空题 | 适中(0.65) |

电离能变化规律元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型简单配合物的成键

解题方法

物质结构与性质综合性考查

5 . 材料是人类文明进步的阶梯，主族非金属元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：
(1)氮氧共掺杂多孔碳材料是一种新型高效的能源存储材料，其中的三种主要元素C、N、O，电负性从小到大的顺序是_____，第一电离能从大到小的顺序是_____。
(2)根据杂化轨道理论的相关知识，在NH₃、BF₃、SO

、H₃O⁺几种微粒中，中心原子杂化方式与其他三个不同的是______(填化学式)；已知等电子体具有相同的空间构型，结合价电子对互斥理论可知N₂O分子为______形。
(3)有一种配合物组成为[M(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃，该配合物中提供孤电子对的原子是_____(填符号)；配合物T与[M(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃组成所含微粒种类和数目相同，中心离子的配位数相同且T中也只有两种配体，若1molT溶于水，加入足量AgNO₃溶液只生成2molAgCl，则T的配合物可表示为_____。
(4)最近发现一种由Ti原子和C原子构成的气态团簇分子如图所示，其化学式为_____。

2023-05-20更新 | 205次组卷 | 1卷引用：山东省德州市2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题

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22-23高二下·山东滨州·期中

解答题-结构与性质 | 较难(0.4) |

元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型氢键对物质性质的影响晶胞的有关计算

解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

6 . Fe为重要的元素，与C、N、O等组成的化合物有广泛的用途。回答下列问题：
(1)甘氨酸亚铁络合物[

]是一种新型的铁营养强化剂。
①

中含有的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
②甘氨酸(

)的沸点比相近相对分子质量的烷烃高很多，原因是___________。
II．砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池等，回答下列问题：
(2)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]___________。
(3)根据元素周期律，元素的电负性Ga___________(填“大于”或“小于”)As。
(4)杀虫剂Na₃AsO₄中As原子采取___________杂化。
(5)共价晶体GaAs的晶胞参数a=xpm，它的晶胞结构如图所示，该晶体的密度为___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值用N_A表示)