1 . 下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素。
回答下列问题：

(1)A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)BD离子的中心原子杂化类型为________，空间构型为________。
(3)基态E原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________，与其最外层电子数相等的同周期元素还有________种。
(4)F元素是________区元素，其基态原子价电子排布为________；配合物[F(C₂A₄)₂(C₃)₂]中，F的配位数是6，配位体是________(写化学式)。
(5)X-射线衍射研究证明，固体C₂D₅是由直线形的W^＋和平面三角形的Y^－组成，则Y^－的化学式为________，W^＋中σ键和π键数目(不考虑大π键)之比为________。

2 . 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法错误的是

A．电负性：，原子半径：	B．同周期中，元素Z的第一电离能最大
C．离子中存在的离域π键	D．在一定条件下，和均具有强氧化性

3 . 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

A．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

B．同一周期主族元素从左到右，电负性逐渐减小

C．第三周期的元素：P、S、Cl的最高正化合价依次增大

D．主族元素呈现的最高正化合价，其数值等该元素原子的最外层电子数

4 . 某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是

A．四种元素中原子半径最大的是Y

B．Y、Z和Q三种元素的电负性逐渐减弱

C．X和Q形成的化合物中可存在非极性键

D．该化合物中Z、Y、Q均满足8电子稳定结构

5 . 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从到淀粉的全合成。其合成路线如下：

下列说法错误的是

A．电负性：O>C>H>Zn

B．甲醇分子中H—C—O键角大于甲醛分子中H—C—O键角

C．DHA分子间存在氢键

D．Zn溶于氨水形成配合物，的配位数为6

6 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数目的2倍，Y与X能形成一种以   形式存在的阴离子，Z与X的最外层电子数目相同。下列说法错误的是

A．原子半径：Y>Z>X	B．简单离子的还原性：Z>W>X
C．四种元素中，Y的电负性最小	D．同周期元素中，W的第一电离能最大

7 . 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期。由X、Y、Z组成的某有机物常用于合成高分子化合物，其结构如下图所示。W原子的最外层电子数比Z多。相关说法正确的是

A．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．电负性：W一定比Z强

C．Z的氢化物熔点一定高于Y的氢化物

D．Y、Z、W可以组成各原子均满足8电子稳定结构的某种微粒

9 . 硫代硫酸钠可作定影剂，反应的化学方程式为，产物中的常用于切花保鲜。下列说法错误的是

A．的空间结构为四面体

B．组成元素的电负性由大到小的顺序为O>S>Ag>Na

C．欲测定切花保鲜液中的浓度，可用NaCl标准溶液滴定

D．NaBr的晶体结构与CsCl晶体相似，的配位数是6

10 . 下列有关物质性质说法中，正确的是

A．s-sσ键与s-p σ键的电子云形状相同

B．热稳定性：HF>HI>HBr>HCl

C．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

D．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+，其最高正价为+5价