1 . (1)如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
   
①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围在哪两种元素之间为_____(填元素符号)；
②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是___________。
(2)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性		3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
①通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围________；
②判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A．Li₃N　　　B．BeCl₂　　　C．AlCl₃　　　D．SiC
Ⅰ.属于离子化合物的是_____；Ⅱ.属于共价化合物的是____；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论____

2 . 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E⁺ 原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答：       
（1）E元素基态原子的电子排布式为_________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____（填元素符号）
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D______F（填“>”、“=”或“<”），下列表述中能证明这一事实的是_______（填选项序号）
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质       
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目   
（4）只含C、A两元素的离子化合物，其电子式为______，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是______（填选项序号）。
A．极性键       B．非极性键       C．离子键             D．金属键
（5）B₂A₄是重要的基本石油化工原料。lmolB₂A₄分子中含键______mol。

3 . 下列说法错误的是

A．CO2与SiO2的键角相等

B．SiH4、CO2均是由极性键构成的非极性分子

C．HCNO中元素的电负性：O>N>C>H

D．CaC2晶胞如图所示，Ca2+的配位数为6

4 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是常用的化学试剂，反应的化学方程式为AgBr+2Na₂S₂O₃=Na₃[Ag(S₂O₃)₂]+NaBr，产物中的Na₃[Ag(S₂O₃)₂]常用于切花保鲜。下列说法错误的是

A．基态Na+的核外电子存在10种运动状态

B．此化学方程式中涉及的S、Na、O三元素的电负性由小到大的顺序为O>S>Na

C．欲测定切花保鲜液中Na3[Ag(S2O3)2]的浓度，可用NaCl标准溶液滴定Ag+

D．NaBr的晶体结构与NaCl晶体相似，每个Br-周围有6个Na+

5 . 短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y 元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子” ()具有40个价电子，下列说法错误的是

A．第一电离能： Y<Z	B．的空间结构为平面三角形
C．中心原子的杂化方式为sp2杂化	D．X、Y、Z的电负性； Y>X>Z

6 . 一种合成药物结构如图，下列有关说法不正确的是

A．分子中碳原子有2种杂化类型

B．组成元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H

C．该分子中有手性碳因而分子具有旋光性

D．分子中所有氮原子上都有1对孤电子对

7 . 某电池的电解液部分微观结构如图，“---”表示微粒间存在较强静电作用。M、N、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是

A．未成对电子数：	B．电负性：
C．最简单氢化物的沸点：	D．熔点：

8 . 碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是

A．、、都是直线形分子

B．、、的键角依次减小

C．、分子的中心原子都是化

D．C、N、F元素的电负性依次增大

9 . 离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM⁺离子结构如图所示，下列有关EMTM⁺的说法正确的是
   

A．该离子中碳原子杂化类型均为sp3

B．该离子中存在类似苯中的大π键，5元环上的5个原子共用6个电子

C．该离子可与Cl-结合形成有18个σ键的离子化合物

D．该离子中所含元素电负性：C>N>H

10 . 已知氯化1-乙基-3-甲基咪唑()被广泛应用于有机合成和聚合反应、分离与提纯以及电化学研究中。下列说法错误的是

A．电负性：

B．五元环处于同一平面，则两个氮原子的杂化方式都为

C．氯化1-乙基-3-甲基咪唑中含有键数目为

D．氯化1-乙基-3-甲基咪唑中的化学键类型：离子键、共价键