硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的化学试剂，反应的化学方程式为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr，产物中的Na3[Ag(S2O3)2]常用于切花保鲜。下列说法错误的是
| A．基态Na+的核外电子存在10种运动状态 |
| B．此化学方程式中涉及的S、Na、O三元素的电负性由小到大的顺序为O>S>Na |
| C．欲测定切花保鲜液中Na3[Ag(S2O3)2]的浓度，可用NaCl标准溶液滴定Ag+ |
| D．NaBr的晶体结构与NaCl晶体相似，每个Br-周围有6个Na+ |
更新时间：2024-05-11 20:30:36
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【推荐1】下列关于物质结构及元素周期表的说法错误的是（ ）
| A．IIA族基态原子最外层电子排布均为ns2 |
| B．第三、四周期同主族元素的原子序数均相差8 |
| C．2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子化学性质相似 |
| D．C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<O |
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【推荐2】下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是( )
| A．基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素 |
| B．原子核外价电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素 |
| C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 |
| D．基态原子核外价电子排布式为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y |
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【推荐1】化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是
| A．原子半径Z＞Y＞X＞M |
| B．电负性X＞Y＞W＞M＞Z |
| C．X、Y、Z、W的简单氢化物中稳定性最强的、熔沸点最高的为X的氢化物 |
| D．均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应 |
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【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15.基态Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是
| A．简单氢化物的沸点：H2Z>H2Y |
| B．电负性由大到小的顺序是Y>Z>X |
| C．化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键 |
| D．W元素基态原子核外M层电子的自旋状态相同 |
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【推荐1】制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O的实验操作如下：
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
| A．1L0.1mol·L-1CuSO4溶液中所含的Cu2+数目小于0.1NA |
B．生成蓝色沉淀的离子方程式为： |
| C．0.5 mol NH3·H2O所含的电子数目为10NA |
| D．制得的配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O中由Cu2+提供孤电子对形成配位键 |
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【推荐2】某重金属解毒剂的分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期元素，且W、X、Y的质子数之和比
的小1。下列说法错误的是
的小1。下列说法错误的是| A．电负性：Y>Z>X>W |
| B．该解毒剂的沸点比丙三醇的低 |
| C．分子结构中X、Y、Z杂化类型相同 |
| D．重金属提供孤电子对与该解毒剂形成配位键 |
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【推荐1】下列有关离子晶体的叙述不正确的是
| A．1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子 |
| B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Cl-共有6个 |
| C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- |
| D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl- |
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【推荐2】Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素，均能与
反应，其中Co和Ni均得到二氯化物，三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，均为NaCl型。下列说法错误的是
反应，其中Co和Ni均得到二氯化物，三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，均为NaCl型。下列说法错误的是A．每个二价阳离子均处于周围6个 构成的正八面体空隙中 |
B． 、 和的氧化性由强到弱的顺序为 |
C． 与盐酸反应有黄绿色气体生成，则发生反应的离子方程式为 |
D．三种元素二价氧化物熔点由高到低的顺序为 |
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