1 . I.金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大特点，是理想化工设备材料．
(1)基态钛原子核外共有_____种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如图所示，为___________堆积(填堆积方式)．

(2)纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_____．化合物乙中采取sp³杂化的原子的电负性由大到小的顺序为_____．

(3)钙钛矿晶体的结构如图所示．假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被_____个氧离子包围．

II．碳是地球上组成生命的最基本元素之一，可以sp³、sp²和sp杂化轨道成共价键，具有很强的结合能力，与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(4)碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：

碳酸盐	MgCO3	CaCO3	BaCO3	SrCO3
热分解温度/℃	402	900	1172	1360
阳离子半径/pm	66	99	112	135

试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？____________
(5)碳的一种同素异形体——C₆₀，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子。立方烷(分子式：C₈H₈，结构是立方体：)是比C₆₀约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C₆₀的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为________。

(6)碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如上图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为___________个。已知石墨的密度为ρg．cm^-3 ，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，计算石墨晶体的层间距为____________cm。

2 . 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法不正确的是

A．电负性：，原子半径：

B．同周期中，元素Z的第一电离能最大

C．简单氢化物的沸点：

D．在一定条件下，和可以相互转化

3 . 磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。
   
回答下列问题：
(1)Li、C、P三种元素中，电负性最小的是___________。(用元素符号作答)
(2)基态磷原子价电子排布式为___________。
(3)图2石墨区中C原子的杂化方式为___________。
(4)氢化物、、的沸点由高到低顺序为___________。
(5)根据图1和图2的信息，下列说法正确的有___________。(填字母)

A．黑磷区中P-P键的键能完全相同

B．黑磷与石墨都属于混合型晶体

C．由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应

D．复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力

(6)贵金属磷化物可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。晶体中与Rh距离最近的P的数目为___________
   

5 . 下列关于物质结构与性质的说法，正确的是

A．玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱

B．、、三种元素的电负性顺序为

C．

D．氨分子间存在氢键，故的熔沸点及稳定性均大于

7 . 某化合物M结构简式如图所示，下列有关说法正确的是

A．M中配体是N元素，中心原子是Fe原子

B．M中非金属元素的电负性由大到小的顺序是

C．M中所含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键、氢键

D．M中非金属元素原子间形成的σ键和π键的数目比为13∶2

8 . 以下有关元素性质的说法不正确的是

A．具有下列电子排布式的原子：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式的原子：①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb②N、P、S③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③

D．某主族元素气态基态离子的逐级电离能数据(单位：kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……它与氯气反应时，生成的阳离子是X3+

9 . 下列说法中正确的是

A．12.4g白磷(分子式为P4，正四面体形，键角为60°)中含有P-P键为1.2NA

B．磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，电负性：Cu>P

C．某原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则该元素基态原子中第N层还有5个空轨道

D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为m，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为m+26

10 . 如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是

A．y轴表示的可能是第一电离能

B．y轴表示的可能是电负性

C．y轴表示的可能是原子半径

D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数