1 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	I A	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1								①
2		②	③				④
3	⑤		⑥		⑧	⑦

(1)8种元素形成的单质中，性质最不活泼的是_______(填元素符号，下同)。
(2)元素②和元素③的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)元素④位于元素周期表的_______区。
(4)上表主族元素中原子半径最大的是_______。
(5)由元素⑦形成的两种单质互称为_______(填字母)。
A．同位素                  B．同素异形体             C．同分异构体
(6)元素⑥的单质能与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应，该反应的化学方程式为_______。
(7)在元素⑦和⑧中，电负性较大的元素为_______，能证明该结论的依据是_______(写一条)。

2 . 我国可燃冰资源一直被视为能源领域的宝藏，可燃冰被寄予厚望成为替代传统石油和天然气的清洁能源。回答下列问题：
(1)一定条件下，、都能与形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

参数分子	分子直径/nm	分子与的结合能E/(kJ·mol)
	0.436	16.40
	0.512	29.91

和所含的三种元素电负性从大到小的顺序为___________；碳原子的最高能级的符号是___________，其电子云形状是___________。
(2)分子的空间结构为___________。相同条件下与在水中的溶解度较大的是，理由是___________。
(3)“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是___________。
(4)下列关于和的说法正确的是___________(填标号)。

A．分子中含有2个σ键和2个π键

B．分子中含有极性共价键，是极性分子

C．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以的熔点低于

D．和分子中碳原子的杂化类型分别是和sp

(5)为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用置换的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是___________。

3 . 硼氢化钠())被称为“万能还原剂”，能与水反应产生，在催化剂钉(Ru，第五周期元素，价层电子数为8)表面与水反应的历程如图所示：

下列说法错误的是

A．整个过程中失电子的元素是硼

B．电负性：O>H>B>Na

C．在元素周期表中元素钉与铁位于同一纵行

D．B原子2py轨道的电子云轮廓图：

4 . 下列说法错误的是

A．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释

B．乳酸分子中含有一个手性碳原子

C．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

D．水很稳定是因为水中含有大量氢键

5 . 下列说法不正确的是

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释

B．光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式

C．的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化方式为

D．酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸

6 . 短周期元素X、Y的几个电离能数据如下表所示：

电离能
	932	1821	15390	21771
	739	1451	7733	10540

下列说法错误的是

A．X、Y均是第IIA族元素

B．电负性：

C．若的氯化物由分子构成，则分子构型为直线形

D．Y的氯化物是共价化合物

7 . 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法不正确的是

A．电负性：X<Y，原子半径：X>Y

B．同周期中，元素Z的第一电离能最大

C．简单氢化物的稳定性：X<Z

D．在一定条件下，W2Y72-和WY42-可以相互转化

9 . 下列说法不正确的是

A．原子半径：Mg>Al>N	B．第一电离能：S>P>Si
C．酸性：	D．电负性：F>Cl>S

10 . 胆矾CuSO₄∙5H₂O可写为，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是

A．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

B．胆矾晶体属于分子晶体

C．胆矾所含元素中，H、O、S半径及电负性依次增大

D．胆矾中含有的粒子间作用力只有离子键和配位键