1 . 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：

A．碱性：NaOH< Mg（OH）2< Al（OH）3	B．第一电离能：Na< Mg <Al
C．还原性：Na> Mg >Al	D．电负性：Na> Mg >Al

2 . 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法错误的是

A．电负性：，原子半径：	B．同周期中，元素Z的第一电离能最大
C．离子中存在的离域π键	D．在一定条件下，和均具有强氧化性

4 . 合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO₂、Fe₂O₃)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：

已知：①“浸取”时，ZnO转化为可溶性[Zn(NH₃)₄]²⁺离子，转化为可溶性[Cu(NH₃) ₄]²⁺离子；②常温下，，，。
回答下列问题：
(1)基态Mn原子价层电子轨道表示式为___________。
(2)NH₄HCO₃所含元素的电负性由小到大的顺序为___________，“浸取”时加入的NH₄HCO₃溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(3)“除杂”加入过量锌粉发生的离子方程式为___________；“冷凝吸收”过程中通入过量CO₂，发生反应的离子方程式为：___________。
(4)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的，纵坐标为Zn²⁺或[Zn(OH)₄]^2-物质的量浓度的对数(假设Zn²⁺离子浓度时，Zn²⁺离子已沉淀完全)。从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积K_sp=___________，某废液中含Zn²⁺离子，为沉淀Zn²⁺离子可以控制溶液中pH值的范围是___________。

5 . 合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为，并含少量的、、)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：

已知：①“浸取”时，转化为可溶性离子，转化为可溶性离子；②常温下，，，。
回答下列问题：
(1)在周期表中的位置为_______，其基态原子价层电子轨道表示式为_______。
(2)所含元素的电负性由大到小的顺序为_______，“浸取”时加入的溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(3)“除杂”加入过量锌粉发生的离子方程式为_______；“冷凝吸收”过程中通入过量，发生反应的离子方程式为：_______。
(4)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与的关系如图，横坐标为溶液的，纵坐标为或物质的量浓度的对数(假设离子浓度时，离子已沉淀完全)。从图中数据计算可得的溶度积_______，某废液中含离子，为沉淀离子可以控制溶液中值的范围是_______。

6 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（            ）

A．Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y

B．Y、Z、W三种元素的第一电离能：W>Z>Y

C．Y、Z、W与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物

D．由X、Y、Z、W构成的化合物中可能含有离子键

7 . 铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。
(1)铁元素位于元素周期表的_________区，其基态原子有___________种能量不同的电子。
(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH)₂]₂、醋酸钠等碱性物质，尿素分子中四种不同元素的电负性由大到小的顺序是________，醋酸钠中碳原子的杂化类型是_______。
(3)纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH₄ClO₄的分解，的结构式为___________(标出配位键)，与互为等电子体的分子有____________(任写一种)。铵盐大多不稳定，NH₄F、NH₄I中，较易分解的是_______________。
(4)晶体Fe₃O₄的晶胞如图所示，该晶体是一种磁性材料，能导电。

①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的_______________(填空间结构)空隙。
②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为______。
③解释Fe₃O₄晶体能导电的原因_________；若晶胞的体对角线长为a nm，则Fe₃O₄晶体的密度为_____________g·cm^－3(阿伏加 德罗常数用N_A表示)。