【推荐2】已知N、S、Cl元素可形成多种物质，在工业生产上有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)Fe³⁺可与SCN^-形成多种配离子，其中一种为[Fe(SCN)₆]^3-，该配离子中的SCN^-会使铁的剩余价电子压缩配对，则每个配离子中铁的单电子个数为_______个。
(2)Se与S是同族元素，请写出基态Se原子电子排布式______。N与S是不同族元素，请解释NH₃比H₂S在水中溶解度大的原因：__________________。
(3)有一种由1~9号元素中的部分元素组成，且与SCl₂互为等电子体的共价化合物，它的分子式为__________。借助等电子体原理可以分析出SCN^-中σ键和π键的个数比为__________。
(4)已知S₄O₆^2-的结构为，其中S原子的杂化方式是______。 N、P可分别形成多种三角锥型分子，已知NH₃的键角大于PH₃，原因是____________。
(5)离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构，见下表：

已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为Mg/mol，则阳离子配位数为_________，晶体的密度为_________g/cm³（列出计算式，无需化简，设N_A为阿伏伽德罗常数的值）。

【推荐3】铬是一种应用广泛的金属材料。请回答下列问题：
(1)基态铬的价电子排布式为_____________，其单电子数目为______________。
(2)Cr(NH₃)₃F₃中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______________。
(3)NH₃中N的价层电子对数为____________，已知Cr(NH₃)₃F₃中Cr的配位数为6，Cr的配位原子是_____________，NH₃与Cr³⁺成键后，N的杂化类型为       ____________。
(4)Cr(NH₃)₃F₃固体易升华，其熔沸点均较NaCl 低很多，其原因是________________。
(5)将Cr(NH₃)₃F₃在充足氧气中灼烧有Cr₂O₃生成，从Cr₂O₃晶体中取出的具有重复性的六棱柱结构如图所示，已知Cr₂O₃的摩尔质量为Mg/mol，晶体的密度为ρg/cm³，六棱柱的体积为Vcm³。六棱柱结构内部的小白球代表________(填“铬离子”或“氧离子”)阿伏加 德罗常数N_A =___________mol^-1(用含M，V，ρ的代数式表示)。

【推荐2】硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：
(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式：________。
(2)立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是__________。
(3)BF₃分子中中心原子的杂化轨道类型是____。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子的成键能力，分析BF₃、SiF₄水解的产物中， 除了相应的酸外，前者生成BF₄^-而后者生成SiF₆^2-的原因：_______________。
(4)NaBH₄被认为是有机化学中的“万能还原剂”，NaBH₄的电子式为_________，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是_______________。
(5)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作 Na₂B₄O₇•10H₂O，实际上它的结构单元是由两个H₃BO₃和两个B(OH)₄]^-(合而成的双六元环，应该写成 Na₂[B₄O₅(OH)₄]•8H₂O，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是______________(填字母)。

A．离子键       B．共价键       C．氢键        D．金属键        E．范德华力
(6)磷化硼(BP)可作为金属表面的保护薄膜，其晶胞如图所示，在BP晶胞中P占据的是硼原子堆积的_____(填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)空隙。建立如图所示坐标系，可得晶胞中A、C处原子的分数坐标，则N处的P原子分数坐标为______。若晶胞中硼原子和磷原子之间的最近核间距为a pm，则晶胞边长为____________cm。

【推荐3】A、B、C、D、E、F六种元素为前四周期元素，原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子的电子分布在3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子在同周期元素中未成对电子数最多。请回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置_________；F元素价电子排布式为 ___________。
（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为________。(用元素符号回答)
（3）下列关于B₂A₂分子和A₂D₂分子的说法正确的是 ____________。
A．分子中都含有σ键和π键
B．都是含极性键和非极性键的直线型分子
C．B₂A₂的沸点明显低于A₂D₂
D．都具有还原性
（4） 由 A、C 两种元素可以形成一种 CA5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为_______；
（5） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际 含有的Fe原子个数之比为_____________。

【推荐1】铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（1）铬元素基态原子的电子排布式为_________；硫酸铜溶于氨水，形成[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液，[Cu（NH₃）₄]SO₄中阴离子的立体构型是______，_________接受孤对电子对；金属铜的堆积方式为______。
（2）制备Cr₂O₂Cl₂的反应式为K₂Cr₂O₂+3CCl₄=2KCl+2Cr₂O₂Cl₂+3COCl₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序是_____________（用元素符号表示）。
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中中心原子的杂化方式为________，COCl₂分子中ɑ键和π键的个数比为__________。
③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同。其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为6.9×10-²nm和7.8×10^-2nm。则熔点：NiO_________FeO（填“>”、“<”或“=”）。
（4）Cu和Ca的合金呈粉末状，极易被氧化，其晶胞结构如图所示：

①该晶体的化学式为_________，铜和钙两种金属相比铜的熔点比钙高，其原因是_______。
②已知该晶胞的密度为dg·cm^-3，Ca半径为r₁cm，Cu半径为r₂cm，设N_A为阿伏伽德罗常数，则该晶胞的空间利用率为________（用含d、r₁、r₂、N_A的代数式表示）。

【推荐2】（12分）锌是人体必需的微量元素之一，起着极其重要的作用，回答下列问题：
（1）请写出Zn²⁺的核外电子排布式_____________________。
（2）ZnCl₂熔点为275 ℃，而CaCl₂的熔点为782 ℃，请分析熔点不同的原因：_________。
（3）Zn²⁺能与多种微粒形成配合物，如Zn²⁺与CNO⁻可形成[Zn(CNO)₄]²⁻，[Zn(CNO)₄]²⁻中配位原子为__________，[Zn(CNO)₄]²⁻的组成中非金属元素的电负性大小顺序为____________；Zn²⁺与CN⁻可形成[Zn(CN)₄]²⁻，[Zn(CN)₄]²⁻中σ键、π键和配位键的个数比为________；配合物Zn(NH₃)₄CO₃中阴离子的空间构型为____________，N原子的杂化方式为____________。
（4）Zn与S所形成化合物的晶胞如图1所示，图2为晶胞沿y轴的投影1∶1平面图：

①晶胞中S原子的配位数为_________。
②晶胞中最近的两个S原子之间的距离为_______pm。
③设阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该晶胞的密度是__________g·cm⁻³（列出计算表达式）。

【推荐3】Li₃OX (图a)和Li₂OHX (图b)的晶胞结构，如图所示。
   
请回答下列问题：
(1)基态氯原子的价层电子排布式为___________。 基态溴原子核外电子有___________种不同的空间运动状态。
(2)离子半径，r(Li⁺)=76pm， r(H^-) =208 pm， H^- 半径大于Li⁺的原因是___________。
(3)下列含锂的粒子中，失去1个电子需要的能量最低的是___________。

A．1s22s1

B．1s2

C．1s12s1

D．1s23s1

(4)已知几种元素的电负性数据如下：

元素	O	H	Cl	Br	P
电负性	3.5	2. 1	3.0	2.8	2.1

①已知PCl₅分子中P原子的s、p、d轨道参与杂化。试解释存在PCl₅，不存在NCl₅的主要原因可能是_________。
②在LiH、Li₂O、LiCl、 LiBr中，离子键百分率最高的是 ___________ (填化学式)。
(5)叠氮化物能与Fe³⁺、Cu²⁺及Co³⁺等形成配合物，如； [Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄， 该配合物中Co³⁺的配位数为_________。HN₃分子的空间结构如图2所示(图中键长单位为10^-10m)。
   
已知：①典型N-N、N=N和N ≡N的键长分别为1.40×10^-10m、1.20×10^-10m和1.09×10^-10m；
②甲酸根的两个碳氧键键长相同，处于典型碳氧单键键长和碳氧双键键长之间，其结构可以用两个极端电子式()的平均杂化体来表示。试画出HN₃分子的两 个极端电子式___________；
“”中N原子的杂化方式为___________。
(6)1个图b (Li₂OHCl) 晶胞的质量为___________g (只列计算式)。