1 . 一般认为,含氧酸酸性强弱主要与两个因素有关:一是中心原子的电负性越大,酸性越强:一是中心原子所连接的“非羟基氧”数目越多,酸性越强。据此推断下列说法正确的是
A.是一种二元强酸 |
B.H3PO2的分子结构是,它是一种三元弱酸 |
C.HPO3、 HClO3、HClO4的酸性依次增强 |
D.某元素X形成的比HO-X的酸性强,氧化性也强 |
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2022-05-27更新
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922次组卷
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3卷引用:山东省名校联盟2022届高三下学期5月模拟考试化学试题
名校
2 . 短周期元素X、Y、Z、W位于同一周期,W元素的某种单质具有强氧化性,可用于杀菌消毒。四种元素组成的一种离子结构如图所示。下列说法错误的是
A.电负性:Y<Z<W<X |
B.简单氢化物的熔沸点:Z<X |
C.Y的最高价氧化物的水化物为强酸 |
D.阴离子中各原子均满足最外层8电子稳定结构 |
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2022-04-16更新
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904次组卷
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5卷引用:山东省枣庄市2022届高三第二次模拟化学试题
3 . 石墨烯、高温氯化钠、砷化镉等超导材料应用广泛。回答下列问题:
(1)石墨烯结构如图1所示,则碳原子的杂化方式为_______ ,12 g石墨烯中含有六元环个数与σ键个数之比为_______ 。
(2)温度升高时,NaCl晶体出现缺陷,如图2方格处填入Na+时,恰好构成氯化钠晶胞的,此时晶体的导电性大大增强。已知氯化钠晶体中两个相邻Cl-之间的间隙小于Na+直径,则Na+最可能通过途径_______ (填图中序号)迁移到空位处。
(3)石墨烯限域单原子铁催化剂使CH4在室温条件下被H2O2直接氧化为HCHO、HCOOH,比较HCHO、HCOOH的沸点高低并说明理由_______ 。
(4)镉(Cd)与Zn同族且相邻,则基态Cd原子的价电子排布式为_______ ;与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性:NH3强于PH3,原因是_______ 。
(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版,其晶胞结构为正方体如图3,占据顶点和面心,Cd占据As围成的四面体空隙,空隙占有率75%,故Cd为“具有两个真空的立方晶格”,其中“①”和“②”位是“真空”。建立如图的原子坐标系,①号位的坐标为(,,),则③号位原子坐标参数为_______ 。晶胞的密度为,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中距离最远的两个Cd原子之间的距离为_______ pm(列计算式即可)。
(1)石墨烯结构如图1所示,则碳原子的杂化方式为
(2)温度升高时,NaCl晶体出现缺陷,如图2方格处填入Na+时,恰好构成氯化钠晶胞的,此时晶体的导电性大大增强。已知氯化钠晶体中两个相邻Cl-之间的间隙小于Na+直径,则Na+最可能通过途径
(3)石墨烯限域单原子铁催化剂使CH4在室温条件下被H2O2直接氧化为HCHO、HCOOH,比较HCHO、HCOOH的沸点高低并说明理由
(4)镉(Cd)与Zn同族且相邻,则基态Cd原子的价电子排布式为
(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版,其晶胞结构为正方体如图3,占据顶点和面心,Cd占据As围成的四面体空隙,空隙占有率75%,故Cd为“具有两个真空的立方晶格”,其中“①”和“②”位是“真空”。建立如图的原子坐标系,①号位的坐标为(,,),则③号位原子坐标参数为
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2022-03-29更新
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699次组卷
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4卷引用:山东省聊城市2021-2022学年下学期高三一模化学试题
山东省聊城市2021-2022学年下学期高三一模化学试题(已下线)必刷卷02-2022年高考化学考前信息必刷卷(山东专用)(已下线)必刷卷05-2022年高考化学考前信息必刷卷(河北专用)河北省石家庄市第二中学2022届高三2.5模化学试题
名校
4 . 合理利用工厂烟灰,变废为宝,对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为,并含少量的、、)为原料制备氧化锌的工艺流程如下:
已知:①“浸取”时,转化为可溶性离子,转化为可溶性离子;②常温下,,,。
回答下列问题:
(1)在周期表中的位置为_______ ,其基态原子价层电子轨道表示式为_______ 。
(2)所含元素的电负性由大到小的顺序为_______ ,“浸取”时加入的溶液显_______ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(3)“除杂”加入过量锌粉发生的离子方程式为_______ ;“冷凝吸收”过程中通入过量,发生反应的离子方程式为:_______ 。
(4)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与的关系如图,横坐标为溶液的,纵坐标为或物质的量浓度的对数(假设离子浓度时,离子已沉淀完全)。从图中数据计算可得的溶度积_______ ,某废液中含离子,为沉淀离子可以控制溶液中值的范围是_______ 。
已知:①“浸取”时,转化为可溶性离子,转化为可溶性离子;②常温下,,,。
回答下列问题:
(1)在周期表中的位置为
(2)所含元素的电负性由大到小的顺序为
(3)“除杂”加入过量锌粉发生的离子方程式为
(4)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与的关系如图,横坐标为溶液的,纵坐标为或物质的量浓度的对数(假设离子浓度时,离子已沉淀完全)。从图中数据计算可得的溶度积
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2022-01-27更新
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443次组卷
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3卷引用:山东省济宁市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
名校
5 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加,K、L、M均是由这些元素组成的氧化物,甲、乙分别是元素Y、W的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K是红棕色气体,丙的浓溶液具有强氧化性,上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.Y、Z、W三种元素电负性:W>Z>Y |
B.Y、Z、W三种元素的第一电离能:W>Z>Y |
C.Y、Z、W与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物 |
D.由X、Y、Z、W构成的化合物中可能含有离子键 |
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2020-11-25更新
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489次组卷
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5卷引用:山东省济南市第一中学2021-2022学年高二下学期3月月考化学试题
6 . 第IVA族的元素在生产生活中有广泛应用。回答下列问题:
(1)CH3COOH的结构如图1所示,H、C、O电负性由大到小的顺序是___________ ,CH3COOH分子中键角1___________ 2(填“大于”“小于”或“等于”);CF3COOH酸性强于CH3COOH的原因是_______ 。
(2)硅的价电子轨道表示式___________ 。图2为SiO2结构,氧原子周围距离最近的氧原子有___________ 个。
(3)Pb的晶胞如图3所示。若晶胞参数为anm,则晶胞密度___________ g·cm-3。
(1)CH3COOH的结构如图1所示,H、C、O电负性由大到小的顺序是
(2)硅的价电子轨道表示式
(3)Pb的晶胞如图3所示。若晶胞参数为anm,则晶胞密度
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