元素性质与电负性的关系练习题及答案-山东高中化学高三-组卷网

2023·山东潍坊·二模

单选题 | 适中(0.65) |

根据物质性质进行元素种类推断元素性质与电负性的关系简单配合物的成键氢键对物质性质的影响

解题方法

元素与物质的综合推断

1 . 一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子中有3个未成对电子，下列说法正确的是

A．电负性：	B．简单氢化物的沸点：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：	D．单质的氧化性：

2023-04-27更新 | 590次组卷 | 1卷引用：山东省潍坊市2023届高三二模化学试题

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2022·山东·模拟预测

单选题 | 较难(0.4) |

次氯酸及其性质同周期元素性质递变规律同周期元素性质递变规律理解及应用元素性质与电负性的关系

名校

解题方法

原子结构描述元素的性质

2 . 一般认为，含氧酸酸性强弱主要与两个因素有关：一是中心原子的电负性越大，酸性越强：一是中心原子所连接的“非羟基氧”数目越多，酸性越强。据此推断下列说法正确的是

A．

是一种二元强酸

B．H₃PO₂的分子结构是

，它是一种三元弱酸

C．HPO₃、 HClO₃、HClO₄的酸性依次增强

D．某元素X形成的

比HO-X的酸性强，氧化性也强

2022-05-27更新 | 922次组卷 | 3卷引用：山东省名校联盟2022届高三下学期5月模拟考试化学试题

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19-20高三·山东淄博·阶段练习

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

物质结构与性质综合考查核外电子排布的表示形式元素性质与电负性的关系晶胞的有关计算

解题方法

晶胞的相关计算粒子作用与分子性质

3 . 2016年中国科学家成功合成NiO/TiO₂电解水催化剂和新型高效的钙钛矿太阳能电池，为解决能源危机保护环境作出了重大贡献。请回答下列问题：
(1)TiO₂与焦炭、Cl₂在高温下反应的化学方程式为：TiO₂+2C+2Cl₂

TiCl₄+2CO。
①基态钛原子的价电子排布式为_________________。
②该反应中涉及到的非金属元素的电负性大小顺序为_______________________。
(2)已知NiO/TiO₂催化化合物甲生成化合物乙的过程如图所示：

化合物甲的沸点小于化合物乙的沸点，主要原因是___________________。在化合物乙中，氧原子的杂化方式是______________。
(3)CH₃NH₃⁺、Ti⁴⁺、Pb²⁺、Cl^-等离子是组成新型钙钛矿太阳能电池的主要离子。CH₃NH₃⁺离子中H—N—H键的键角比NH₃分子中H—N—H键的键角 ______ （填“大”或“小”），原因是_____________ 。
(4)Sb(锑)和Ga(镓)的卤化物有很多用途。一定条件下将SbCl₃与GaCl₃以物质的量之比为l：l反应得到一种固态离子化合物，有人提出了以下两种结构。你认为下列关于结构和说法中合理的是 ____ 。
a. [SbCl₂⁺][GaCl₄^-] b. [GaCl²⁺][SbCl₄^-] c. 没有相关资料，无法判断
(5)金属钛晶胞(如图1所示)中有若干个正四面体空隙，图1中a、b、c、d四个钛原子形成的正四面体其内部空隙中可以填充其他原子。

①请回答，金属钛晶胞的结构属于____________。
a. 简单立方 b. 体心立方 c. 面心立方 d. 金刚石型
②若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充氢原子，那么形成的氢化钛的化学式为______________。

(6)某钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图2所示，其晶胞参数为d pm、密度为ρ g·cm^-³。则该晶体的摩尔质量________ g·mol^-¹。（用含d、ρ等符号的式子表示，用N_A表示阿伏加德罗常数的值）

2020-03-20更新 | 234次组卷 | 1卷引用：山东省淄博市桓台一中2020届高三阶段检测化学试题

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2020·山东潍坊·模拟预测

单选题 | 适中(0.65) |

盐类水解的原理根据原子结构进行元素种类推断元素性质与电负性的关系

4 . 短周期元素X、Y、Z原子半径的顺序为Z＞X＞Y，基态X原子p能级上的电子数是Y原子质子数的3倍，它们可以形成离子化合物

，其中阳离子

（已知

水合物的

为

、

为

）的结构如图所示。下列叙述错误的是

A．

的阴、阳离子均含有18个电子

B．常温下，

的水溶液呈碱性

C．三种元素中Y的电负性最小

D．简单气态氢化物的还原性：X＞Z

2020-06-02更新 | 238次组卷 | 1卷引用：山东省潍坊市2020届高三考前热身模拟化学试题

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2024·山东潍坊·二模

解答题-结构与性质 | 较难(0.4) |

物质结构与性质综合考查元素性质与电负性的关系键能、键长、键角及应用晶胞的有关计算

名校

解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

5 . 氮族元素可以形成多种多样的化合物，回答下列问题：
(1)基态As原子的价电子的轨道表示式是______。
(2)叠氮酸（HN₃）常用于引爆剂，可用联氨（

）制取。比较联氨与双氧水分子中键角大小：

______

（填“>”、“=”或“<”，下同）。叠氮酸结构如图所示：

，

为

杂化，已知参与形成π键的电子越多，键长越短，则键长；①______②。
(3)乙胺（

）和2-羟基乙胺（

）都可用于染料的合成，乙胺碱性更强，原因是______。
(4)磷酸一氢盐受热易脱水聚合，生成环状的偏磷酸根。环状三偏磷酸根的结构如图所示，则由n个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式是______。

(5)砷与金属钠、铁、铜可形成一种绝缘体材料，其晶胞结构图钠原子沿z轴投影如图所示，已知m原子的分数坐标为

，晶胞参数为

，

。铜周围距离最近的砷原子的个数是______，n原子的分数坐标是______，若阿伏加德罗常数值为

，该晶体密度是______

（用含

的代数式表示）。

2024-05-21更新 | 451次组卷 | 2卷引用：山东省潍坊市2024届高三下学期二模化学试题

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23-24高三上·山东菏泽·期中

多选题 | 适中(0.65) |

微粒半径大小的比较方法电离能变化规律元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

解题方法

原子结构描述元素的性质

6 . 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是

原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法错误的是

A．电负性：，原子半径：	B．同周期中，元素Z的第一电离能最大
C．离子中存在的离域π键	D．在一定条件下，和均具有强氧化性

2023-12-15更新 | 193次组卷 | 1卷引用：山东省菏泽市2023-2024学年高三上学期期中化学试题

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2023·山东潍坊·一模

单选题 | 较易(0.85) |

根据原子结构进行元素种类推断电离能变化规律元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断 “两大理论”与粒子构型

7 . 化合物R是一种用于有机合成的催化剂，其网状结构片段如图。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子序数之和为29，W的第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是

A．电负性：W>Y>X

B．

中各原子均满足8电子稳定结构

C．同周期元素形成的单质中，Z的氧化性最强

D．化合物R中Y、Z、W原子的杂化类型相同

2023-02-22更新 | 0次组卷 | 2卷引用：山东省潍坊市2023届高三下学期一模考试化学试题

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2022·山东聊城·一模

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型氢键对物质性质的影响晶胞的有关计算

名校

解题方法

晶胞的相关计算粒子作用与分子性质

8 . 石墨烯、高温氯化钠、砷化镉等超导材料应用广泛。回答下列问题：
(1)石墨烯结构如图1所示，则碳原子的杂化方式为_______，12 g石墨烯中含有六元环个数与σ键个数之比为_______。

(2)温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，如图2方格处填入Na⁺时，恰好构成氯化钠晶胞的

，此时晶体的导电性大大增强。已知氯化钠晶体中两个相邻Cl^-之间的间隙小于Na⁺直径，则Na⁺最可能通过途径_______(填图中序号)迁移到空位处。

(3)石墨烯限域单原子铁催化剂使CH₄在室温条件下被H₂O₂直接氧化为HCHO、HCOOH，比较HCHO、HCOOH的沸点高低并说明理由_______。
(4)镉(Cd)与Zn同族且相邻，则基态Cd原子的价电子排布式为_______；与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH₃强于PH₃，原因是_______。
(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构为正方体如图3，