19-20高二下·江苏盐城·阶段练习
1 . x 、 y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知
A.x的原子半径大于y的原子半径 |
B.x的电负性小于y的电负性 |
C.x的氧化性大于y的氧化性 |
D.x的第一电离能大于y 的第一电离能 |
您最近一年使用:0次
2020-11-12更新
|
241次组卷
|
4卷引用:1.2 原子结构与元素的性质(B级能力练)-2020-2021学年高二化学章节分层检测ABC(人教版2019选择性必修2)
(已下线)1.2 原子结构与元素的性质(B级能力练)-2020-2021学年高二化学章节分层检测ABC(人教版2019选择性必修2)(已下线)第01章 原子结构与元素性质(A卷基础强化篇)-2020-2021学年高二化学选择性必修2同步单元AB卷(新教材鲁科版)(已下线)第1章 原子结构与元素性质(基础过关)-2020-2021学年高二化学单元测试定心卷(鲁科版2019选择性必修2)江苏省东台创新高级中学2019-2020学年高二下学期4月份月检测化学试题
17-18高二下·山西·期中
名校
2 . 下表为元素周期表中前四周期的部分元素,表中所列的字母分别代表一种化学元素,根据要求回答下列各小题:
(1)①元素非金属性强弱比较有很多方法,其中f和j的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________ (填序号)
a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表的位置
d.比较电负性 e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性
②根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表前四周期元素分成4个区域,分别为s区、p区、d区、ds区,则属于s区的元素有_______ 种,属于d区的元素有_______ 种;元素n属于________ 区。
③在c、d、e三种元素中,电负性由小到大的顺序是______________ ,第一电离能由大到小的顺序是____________ (用元素符号回答)。
(2)①写出 n2+的核外电子排布式:______________________ 。
②写出k元素基态原子的价电子排布式:_____________ 。
③写出 L元素基态原子的外围电子排布式:_____________ 。
④写出m元素基态原子价电子 的轨道表示式:________________________ ,该元素在元素周期表中的位置为:__________________________ 。
⑤j简单阴离子的结构示意图为____________ 。
(3)①元素i的氢化物分子属于____________ (填“极性”或“非极性”)分子,其分子的空间构型为____________ ,该氢化物分子中i原子轨道的杂化类型是__________ ; 由i与e形成的ie42-离子,其空间构型为__________ (用文字描述)。
②已知cd- 与 d2 结构相似,1 mol cd- 中键数目为___________ ,由d形成的离子d3-与CO2互为等电子体,则d3-的分子构型为___________ 。
③f2通入稀NaOH溶液中可生成Of2,Of2分子构型为___________ ,其中氧原子的杂化方式为_______ ;
④化合物j2e的立体构型为_________ ,中心原子的价层电子对数为__________ 。
(1)①元素非金属性强弱比较有很多方法,其中f和j的非金属性强弱的研究方案中不可行的是
a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表的位置
d.比较电负性 e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性
②根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表前四周期元素分成4个区域,分别为s区、p区、d区、ds区,则属于s区的元素有
③在c、d、e三种元素中,电负性由小到大的顺序是
(2)①写出 n2+的核外电子排布式:
②写出k元素基态原子的价电子排布式:
③写出 L元素基态原子的外围电子排布式:
④写出m元素基态原子
⑤j简单阴离子的结构示意图为
(3)①元素i的氢化物分子属于
②已知cd- 与 d2 结构相似,1 mol cd- 中键数目为
③f2通入稀NaOH溶液中可生成Of2,Of2分子构型为
④化合物j2e的立体构型为
您最近一年使用:0次