1 . 下列表示不正确的是

A．SiH4的电子式：

B．甲酸甲酯的实验式：HCOOCH3

C．乙烯的分子结构示意图：

D．的VSEPR模型：

2 . 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个

C元素原子的第一至第四电离能分别是： I1＝738 kJ·mol-1；I2＝1 451 kJ·mol-1；I3＝7 733 kJ·mol-1；I4＝10 540 kJ·mol-1

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

(1)B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___个方向，原子轨道呈____形。
(2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_____________________。
(3)G位于______族______区。
(4)检验F元素的实验方法是_________________。
(5)BA₃中心原子杂化轨道类型为___________；VSEPR模型为___________；空间结构为_______________。

3 . 完成下列问题。
(1)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF₂室温下易升华。XeF₂中心原子的价层电子对数为_______，下列对XeF₂中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。
A.sp B.sp² C.sp³ D.sp³d
(2)SiCl₄可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²；②sp³d；③sp³d²，中间体SiCl₄(H₂O)中Si采取的杂化类型为_______(填标号)。

5 . 下列轮廓图或模型中错误的是

A．p—p σ键电子云轮廓图	B．py—py π键电子云轮廓图
C．CH4分子的球模模型	D．NH3分子的VSEPR模型

7 . 回答下列问题
(1)利用模型推测分子或离子的空间结构。
：___________；（共价分子）：___________。
(2)按要求写出由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子：___________，三角锥形分子：___________，正四面体形分子：___________。

9 . 用模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A．分子中三个共价键的键能、键长、键角都相等

B．、、键角由大到小的顺序为

C．分子的键角是

D．、都是三角锥形的分子

10 . 下列分子的中心原子采用杂化，但分子的空间结构不同的一组是
①；②；③；④；⑤；⑥

A．①②③

B．①⑤⑥

C．②③④

D．③⑤⑥