1 . 氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)为尿素生产过程的中间产物，易分解。
已知：
Ⅰ.N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)        ΔH₁=-92kJ•mol^-1
Ⅱ.C(s)+O₂(g)CO₂(g)        ΔH₂=-394kJ•mo1^-1
Ⅲ.N₂(g)+3H₂(g)+C(s)+O₂(g)H₂NCOONH₄(s)       ΔH₃=-646kJ•mol^-1
Ⅳ.H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)        ΔH₄
回答下列问题：
(1)NH₃的空间构型为________，NH₃的键角大于PH₃，分析原因为________。
(2)ΔH₄=________；T℃下在某密闭容器中加入H₂NCOONH₄(s)，假设只发生反应Ⅳ，达平衡时测得NH₃的浓度为c₁，保持温度不变，加压(缩小容器的体积)，测得新的平衡条件下NH₃的浓度为c₂，则c₁________c₂(填“＞”“＜”或“=”)。反应Ⅳ在________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能够自发进行。
(3)某温度下在一刚性的密闭容器中，充入等物质的量N₂和H₂发生反应Ⅰ，起始压强为1MPa，10min末达平衡，测得平衡时压强为0.8MPa，则10min内v(N₂)=________MPa/min，此时平衡常数K_p=________。对于该条件下的反应，下列说法错误的是________。
A.当H₂的体积分数不变时，说明反应已经达到化学平衡状态
B.温度升高化学反应速率加快，化学平衡常数增大
C.其他条件不变时，若适当增加N₂的用量，可以提高H₂的平衡转化率
D.使用合适的催化剂可以加快化学反应速率，但ΔH₁不变
(4)在一定的条件下，将AmolN₂和BmolH₂充入某体积固定的密闭容器中合成NH₃，在不同的催化剂(甲或乙)下发生反应，反应相同时间后H₂的转化率与温度的关系如图：

某学习小组的同学通过讨论得出结论：200℃时，a点对应的转化率(5%)不是使用催化剂甲、下H₂的平衡转化率，判断依据是________。