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解题方法
1 . 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验目的 |
| A． | 向0.1mol·L-1CuSO4溶液里逐滴加入1mol·L-1氨水至过量，先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液 | 沉淀溶解时主要反应： |
| B． | 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察现象 | 检验乙醇中是否含有水 |
| C． | 以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 | 探究金属的牺牲阳极法 |
| D． | 用pH计分别测定等体积等浓度的CH3COOH溶液和ClCH2COOH溶液的pH，氯乙酸溶液的pH小于乙酸溶液 | 探究键的极性对羧酸酸性的影响 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2 . 盐酸羟胺
是一种还原剂和显像剂，其化学性质与
类似。
(1)
被
取代可形成羟胺
，羟胺水溶液显碱性，用相关离子方程式解释原因___________ 。
(2)已知氮原子上电子云密度越大则碱性越强，实验测得
，请解释原因：___________ 。
(3)采用原电池原理制备盐酸羟胺的装置如下图所示：
①含铁催化电极发生的电极反应式为___________ 。
②盐酸初始浓度相同，假设两侧溶液体积均为
且保持不变，理论上电路中通过
电子时，左右两侧
浓度相差___________ 
。
是一种还原剂和显像剂，其化学性质与类似。(1)
被取代可形成羟胺，羟胺水溶液显碱性，用相关离子方程式解释原因(2)已知氮原子上电子云密度越大则碱性越强，实验测得
，请解释原因：(3)采用原电池原理制备盐酸羟胺的装置如下图所示：
①含铁催化电极发生的电极反应式为
②盐酸初始浓度相同，假设两侧溶液体积均为
且保持不变，理论上电路中通过电子时，左右两侧浓度相差。
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解题方法
3 . 常温下，二甲基亚砜(
)为无色无臭且能与水混溶的透明液体，熔点为18.4℃，沸点为189℃。实验室模拟“NO2氧化法”制备二甲基亚砜的装置如图所示(部分夹持装置省略)。
已知：①制备二甲基亚砜的反应原理为：
。
②二甲基硫醚(CH3SCH3)和二甲基亚砜的密度分别为0.85g/cm3和1.10g/cm3。
③HNO2遇微热易分解为NO、NO2和水。
实验过程：将A仪器中制得的气体通入20.00mL二甲基硫醚中，控制温度为60~80℃，反应一段时间得到二甲基亚砜粗品，粗品经减压蒸馏后共收集到14.80mL二甲基亚砜纯品。回答下列问题：
(1)A的名称为___________ ；仪器x的进水口为___________ (填“d”或“c”)口；B中盛放的试剂的目的是干燥NO2，则B中盛放的试剂可能是___________ (填名称)。
(2)通常采用水浴加热来控制温度为60~80℃，该方法的优点是___________ 。
(3)实验中O2需过量的原因是___________ 。
(4)二甲基亚砜易溶于水的原因可能为___________ 。
(5)NaOH溶液吸收尾气中NO和NO2的化学方程式为___________ 。
(6)本实验的产率是___________ %(保留2位小数)。
)为无色无臭且能与水混溶的透明液体，熔点为18.4℃，沸点为189℃。实验室模拟“NO2氧化法”制备二甲基亚砜的装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知：①制备二甲基亚砜的反应原理为：
。②二甲基硫醚(CH3SCH3)和二甲基亚砜的密度分别为0.85g/cm3和1.10g/cm3。
③HNO2遇微热易分解为NO、NO2和水。
实验过程：将A仪器中制得的气体通入20.00mL二甲基硫醚中，控制温度为60~80℃，反应一段时间得到二甲基亚砜粗品，粗品经减压蒸馏后共收集到14.80mL二甲基亚砜纯品。回答下列问题：
(1)A的名称为
(2)通常采用水浴加热来控制温度为60~80℃，该方法的优点是
(3)实验中O2需过量的原因是
(4)二甲基亚砜易溶于水的原因可能为
(5)NaOH溶液吸收尾气中NO和NO2的化学方程式为
(6)本实验的产率是
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