3 . 下列物质结构与性质或物质性质与用途对应关系不正确的是

A．石墨晶体的层状结构间存在分子间作用力，具有导电性

B．与均属于非极性分子，可用萃取碘水中的

C．葡萄糖具有还原性，能发生银镜反应，可用于工业制镜

D．SiC中原子以共价键形成空间网状结构，可作砂轮的磨料

5 . 下列化学实验中的操作、现象及解释有正确对应关系的是

选项	操作	现象	解释
A	向酸性溶液中加入甲苯	溶液褪色	苯环对甲基有影响
B	将含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加热后，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热	没有产生红色沉淀	蔗糖未水解
C	用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近液流	液流方向不改变	中不含非极性键
D	向0.1 溶液里逐滴加入1氨水至过量	先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液	沉淀溶解时主要反应：

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 硼是一种用途广泛的工业原料，除了用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物外，在制备储氢材料方面也有重要的用途，试回答下列问题：
(1)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，由TiCl₄和LiBH₄反应制得。基态Ti原子的核外电子排布式为___________，的价层电子对数是___________。
(2)过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为nd²ⁿ⁺²(n+1)s^n-1，则Q元素的名称为___________；基态Q原子核外成对电子数和未成对电子数之比为___________。
(3)氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高，热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料，在四氢呋喃（）作溶剂的条件下可合成氨硼烷：。
①测定晶体结构最常用的方法为___________。
②常温下，四氢呋喃在水中的溶解度大于环戊烷，其原因可能是___________。_
③硼与磷形成的一种晶体结构如图，晶体中离B原子最近的P原子有___________个；每个晶胞中的原子总数为___________。

7 . 氧及其化合物具有广泛用途。是常用的氧化剂，的燃烧热为，氧炔焰产生的高温可用于焊接金属。可用于水处理，pH约为8时，可与反应生成、和。可用于研究酯化反应的机理。CaO可用于烟气(含、、、等)脱硫。是一种绿色氧化剂，电解饱和溶液产生的经水解可制得。下列说法正确的是

A．是由极性键构成的极性分子

B．与互为同素异形体

C．和的中心原子杂化轨道类型均为

D．CaO晶体中与的相互作用具有饱和性和方向性

9 . Ⅰ.元素周期表的确立是化学发展史上的里程碑。我们往往可以通过元素在周期表中的位置，对某些不熟悉元素的性质及用途做出预测。
(1)下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成化合物的是_____

A．半导体材料砷化镓	B．吸氢材料镧镍合金
C．透明陶瓷材料硒化锌	D．超导材料K3C60

(2)下列事实不能用元素周期律解释的是___________

A．F2在暗处遇 H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应

B．Br2和 NaI溶液发生置换反应，和 NaCl溶液不发生置换反应

C．金属 Na 和熔融KCl反应置换出金属K

D．常温下，NaCl溶液的 pH=7， AlCl₃溶液的 pH<7

(3)短周期元素 X、Y、Z、M、N、W原子序数依次递增，六种元素形成的一种化合物结构如图所示，其中元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法正确的是_________

A． 最高价氧化物对应水化物的酸性 W>Y>N

B． 元素Z与其他五种元素均可形成2种及以上化合物

C． 简单离子半径Z>M>W

D． 元素 X与其他五种元素均可形成共价化合物

Ⅱ.在地壳里硅的含量在所有元素中居第二位，仅次于氧。接下来我们尝试利用元素周期表，通过与其相邻元素类比来了解硅的一些特点。
(4)硅在元素周期表中位于第___________周期___________族。
(5)晶体硅的结构和金刚石结构相似，碳化硅(SiC)也是一种具有类似于金刚石结构的晶体，其中碳原子核硅原子的位置是交替的。在①金刚石，②晶体硅，③碳化硅这三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是___________

A．①③②

B．③②①

C．③①②

D．②①③

(6)与铝类似，硅也能溶于强碱溶液并生成硅酸根(SiO)。写出硅与氢氧化钠反应的离子方程式：___________。
(7)比较元素非金属性：Si___________P(选填“<”或“>”)，给出一个可以用来说明该结论的化学事实是：___________。
(8)二氧化硅一般不能与酸反应，但可以与氢氟酸发生如下反应：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O，二氧化硅属于___________(选填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物。该反应涉及的所有元素中原子半径最小的是___________(填元素符号)，生成物中属于极性分子的是___________(填化学式)。

10 . 碳酸二甲酯是一种环保性能优异、用途广泛的化工原料，可以通过下列流程制备：

已知：酰氯具有酯的性质。请回答：
(1)写出NH₃的电子式_______。
(2)写出步骤Ⅲ的化学反应方程式_______。
(3)下列说法正确的是_______。

A．液氯和氯水工业上均可用铁槽车运送

B．CO(NH2)2属于铵盐，含氮量高，可作氮肥

C．碳酸二甲酯在酸性条件下水解产生的气体是非极性分子

D．CO与Fe可形成配合物Fe(CO)5，其中配位原子是O

(4)碳酸二甲酯比碳酸一甲酯的沸点_______(填“低”或“高”)，分析其原因_______。
(5)设计实验方案检验COCl₂中的氯元素_______。