1 . 下列“类比”合理的是

A．NH3的沸点高于PH3，则CH4的沸点也高于SiH4

B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后溶解，则滴加氨水也能出现相同的现象

C．Fe3O4可改写成FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可改写成PbO·Pb2O3(Pb为IVA族元素)

D．MnO2与浓HCl共热可制备Cl2，则MnO2与浓HBr共热可制备Br2

2 . 下列有关物质结构和性质的表述正确的是

A．某微粒的结构示意图为   ，该元素位于周期表第三周期零族

B．工业上用的反应来制备钾，是因为钠比钾更活泼

C．的沸点高于的沸点，原因与分子间存在氢键有关

D．糖类物质溶液中，蛋白质溶液中加硫酸铵都会产生盐析现象

3 . I．请回答下列问题：
(1)常温常压下硼酸(H₃BO₃)晶体结构为层状，其二维平面结构如图。1 mol 硼酸(H₃BO₃)晶体中含有___ mol 氢键。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：__________________。

(2)比较酸性的相对强弱：H₂SO₄__ HClO₄ (填“＞”“=”或“＜”)，已知能发生反应：H₂SO₄(浓)+NaClO₄HClO₄+NaHSO₄，说明该反应能发生的理由_______________。
Ⅱ．氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝。查阅资料：①实验室用饱和NaNO₂溶液与NH₄Cl溶液共热制N₂：NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O；②工业制氮化铝：Al₂O₃+3C+N₂2AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。
(1)氮化铝的制备

①实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气流方向将各仪器接口连接：c→_____________。 (根据实验需要，上述装置可使用多次)
②D装置内氯化钯溶液的作用可能是_________________。
(2) AlN粉末会缓慢发生水解反应，粒径为100 nm的AlN粉末水解时溶液pH的变化如下图所示。

①AlN粉末水解的化学方程式是________________________。
②相同条件下，请在图中画出粒径为40 nm的AlN粉末水解的变化曲线__________。