1 . X 、Y 、Z 、W 、Q 、R为原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中，X的原子半径最小，Z的主族序数是其周期数的三倍，Z与R的最外层电子数相等；Z与R的质子数之和是X与W的质子数之和两倍；Y元素的一种同位素可以用来测定文物年代；Q简单离子的半径是其所在周期中最小。请回答下列问题：
(1)Q元素在周期表中的位置是___________，W与R形成的化合物W₂R的电子式是___________。
(2)Z、R的简单氢化物的沸点较高的是：___________ (填氢化物的化学式)，解释原因是：___________。
(3)下列有关说法不正确的是___________。

A．X与W形成的化合物属于共价化合物

B．与Y同一主族的第四周期元素的原子序数为32

C．X与Y形成的化合物中不可能含非极性键

D．最高价氧化物对应的水化物碱性：Q<W

2 . 按要求解答下列各题。
(1)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由和组成。基态原子的核外价层电子排布图为_______；第二电离能_______(填“<”“>”或“=”)。
(2)和中之间以双键结合，之间以单键结合。请你预测和分子的空间结构为_______。分子中_______分子中(选填“<”“>”或“=”)。
(3)甲醇的沸点(64.7℃)介于水和甲硫醇，其原因是_______。

4 . 铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：

①已知Se与S在同一主族，基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]_______。
②比较键角的大小：气态分子_______离子(填“>”、“＜”或“=”)，原因是_______。
(2)富马酸亚铁()是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

下列相关说法正确的是_______。

A．富马酸分子中σ键和π键的数目比是10：3

B．富马酸分子中C的杂化方式有、

C．富马酸分子可以形成分子内氢键，使得富马酸一级和二级电离常数变大

D．富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H>Fe

(3)钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：

①该超导材料的最简化学式为_______。
②Fe原子的配位数为_______。
③该晶胞参数a=b=0.4nm，c=1.4nm。阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______(列出计算式)。

5 . 茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法正确的是

A．咖啡因的分子式为C8H9N4O2

B．咖啡因分子中sp2与 sp3杂化的C原子个数之比为5∶3

C．咖啡因分子的一氯取代物只有3种

D．咖啡因分子间存在氢键

6 . A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点：

B．同周期元素第一电离能小于C的有5种

C．氧化物对应水化物的酸性：

D．A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非极性共价键

8 . 下列说法正确的是

A．由于固态水中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，所以冰的密度比水小

B．N、H、O三种元素组成的化合物一定只含共价键

C．NaOH和中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物

D．和分子中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构

10 . 下列对分子性质的解释中，不正确的是

A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键

B．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释

C．过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子

D．青蒿素的分子式为，结构如图所示，该分子中包含7个手性碳原子