1 . 下列物质沸点的比较，错误的是

A．	B．
C．	D．

2 . 元素周期表中的第IVA族～第VIIA族中部分元素的最简单氢化物的沸点变化趋势线如图，其中一个小黑点代表一种氢化物，则b和d分别代表

A．HF和CH4

B．H2O和CH4

C．NH3和CH4

D．HF和SiH4

3 . 分子结构修饰是指不改变分子的主体骨架，保持分子的基本结构不变，仅改变分子结构中的某些基团而得到新分子的过程，此法在药物设计与合成中有广泛的应用。如图为蔗糖分子修饰得到的三氯蔗糖。下列说法不正确的是

A．电负性最大的元素为氧元素

B．氯原子核外有17种空间运动状态不同的电子

C．三氯蔗糖分子中含有9个手性碳原子

D．三氯蔗糖易溶于水，与三氯蔗糖分子和水分子之间形成氢键有关

4 . 下列有关物质结构和性质的说法错误的是

A．由于碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强，Li的熔点最高

B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点

C．He的电子构型稳定，不易得失电子，用He替代H2填充探空气球更安全

D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过相互作用形成超分子

5 . 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是

A．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性

B．键的键能小于键的键能

C．的键角比的小

D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子

6 . 研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应(CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(1)在CO₂低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_______。
(2)①1 mol丙酮()分子中含有σ键的数目为_______。(设N_A为阿伏加德罗常数的值)
②乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是_______(填“分子晶体”或“离子晶体”)。
(4)砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565 pm。晶体的密度为_______(设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，列出算式即可)g·cm^-3。

7 . 下列有关说法正确的是

A．水合铜离子的球棍模型，1个水合铜离子有2个配位键

B．SO和P4都为正四面体形，SO中键角为109°28′，P4中键角也为109°28′

C．   H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多

D．冰变成水，氢键部分被破坏

8 . 下列说法中不正确的是

A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2

B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp3杂化

C．H2O的熔沸点比H2S的熔沸点高是因为H—O比H—S更稳定

D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

9 . 下列排序正确的是

A．沸点：	B．酸性：三氟乙酸 三氯乙酸
C．水中溶解度：戊醇 乙醇	D．电负性：

10 . 下列事实不能用氢键解释的是

A．的热稳定性比 强	B．邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点低
C．硫酸的粘稠性强于硝酸	D．水结冰的过程，体积变大，密度减小