下列说法中不正确的是
A.硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,说明分子极性:H2O>C2H5OH>CS2 |
B.CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采取sp3杂化 |
C.H2O的熔沸点比H2S的熔沸点高是因为H—O比H—S更稳定 |
D.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子化合物 |
更新时间:2024-02-14 22:24:21
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列叙述错误的是
①共价键没有方向性和饱和性,而离子键有方向性和饱和性
②金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
③配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
④在晶体硅中,既有非极性键,又有范德华力
⑤化合物和都存在配位键
⑥NaCl、HF、、都易溶于水,但原因不完全相同
①共价键没有方向性和饱和性,而离子键有方向性和饱和性
②金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
③配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
④在晶体硅中,既有非极性键,又有范德华力
⑤化合物和都存在配位键
⑥NaCl、HF、、都易溶于水,但原因不完全相同
A.①②④ | B.①③④ | C.①③⑤ | D.④⑤⑥ |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】质子离子液体具有高质子电导率以及优异的电化学和热稳定性,某质子离子液体的结构如图所示,下列说法错误的是
A.上述离子液体固态时,含有极性共价键、配位键和离子键 |
B.阴离子中S原子为sp3杂化 |
C.第一电离能:S<O<N |
D.C、N、O形成的简单氢化物的沸点均为所在主族最高的 |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐1】下列化学用语正确的是
A.质量数为37的氯原子: |
B.甲烷分子构型为正四面体、非极性分子,其球棍模型: |
C.反应:,不属于化学变化 |
D.Mg和Cl形成离子键的过程: |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】BF3与一定量的水形成(H2O)2•BF3,一定条件下(H2O)2•BF3可发生如图转化,下列说法正确的是
A.BF3和中B原子均采用sp2杂化轨道成键 |
B.(H2O)2•BF3分子中存在氢键和配位键 |
C.(H2O)2•BF3中的所有元素都位于元素周期表中的p区 |
D.BF3、NF3分子中的原子个数比相同,两者都是极性分子 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列说法中错误的是
A.卤化氢中,以HF沸点最高,是由于HF分子间存在氢键 |
B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 |
C.H2O的沸点比HF的沸点高,是由于水中氢键键能大 |
D.氢键X—H…Y的三个原子不一定在一条直线上 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释错误的是
选项 | 物质性质 | 解释 |
A | 用作面包膨松剂 | 中和酸,且受热分解产生气体 |
B | 中的配位原子是C原子 | C的电负性比O小 |
C | 金刚石比晶体硅的熔点高 | C的原子半径比小 |
D | 稳定性大于 | 分子间可以形成氢键 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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