BF3与一定量的水形成(H2O)2•BF3，一定条件下(H2O)2•BF3可发生如图转化，下列说法正确的是
A．BF3和 中B原子均采用sp2杂化轨道成键 |
| B．(H2O)2•BF3分子中存在氢键和配位键 |
| C．(H2O)2•BF3中的所有元素都位于元素周期表中的p区 |
| D．BF3、NF3分子中的原子个数比相同，两者都是极性分子 |
更新时间：2024-02-26 18:42:23
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【推荐1】EDTA(乙二胺四乙酸)结构简式如图所示，关于化合物
的说法正确的是
的说法正确的是| A．1 mol EDTA中含4mol π键 |
B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为 、 、 |
C．EDTA组成元素的第一电离能顺序为 |
| D．中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键 |
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【推荐2】工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是| A．Na3AlF6为离子晶体 | B． 中Al3+为配体，接受孤电子对 |
| C．CO2中碳原子为sp2杂化 | D．熔沸点：HF＞H2O |
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【推荐3】汽车尾气中的氮氧化物、碳氢化物与臭氧反应是造成城市光化学污染的主要原因，其中常见的反应为CH3CH=CHCH3(2—丁烯)+2O3→2CH3CHO+2O2，已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
| A．CH3CHO和CH3CH=CHCH3分子中采取sp2杂化和sp3杂化的碳原子数目之比均为1：1 |
| B．O2和O3均为非极性分子 |
| C．标准状况下，2.24L CH3CH2OH中所含原子数目为0.7NA |
| D．若有2mol O3参与反应，则反应中转移的电子数目为12NA |
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【推荐1】肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的。肼可用于火箭燃料，燃烧时发生的反应为N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。下列说法正确的是
| A．上述反应为熵减反应 | B．离子 中含有配位键 |
| C．0.5 mol N2中含有0.5 molπ键 | D．H2O的中心原子价层电子对数为2 |
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【推荐2】2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下：
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A．电负性： |
| B．甲醇分子中H-C-O键角大于甲醛分子中H-C-O键角 |
| C．DHA分子间存在氢键 |
D．Zn溶于氨水形成配合物 ， 的配位数为4 |
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【推荐1】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前20号主族元素，Y原子的最外层电子数为其内层电子数的2倍；Z原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子数；W原子的半径是前20号主族元素中最大的，四种元素原子序数之和为34。下列说法错误的是
| A．X与W同主族 |
| B．最简单氢化物的稳定性：Y>Z |
| C．Y、Z的单质均有同素异形体 |
| D．Y与Z可以形成含有极性键的非极性分子 |
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【推荐2】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示。下列叙述正确的是
| A．NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子 |
| B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子 |
| C．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，lmolNH4BF4含有配位键的数目为NA |
| D．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝 |
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