1 . 已知短周期元素分布在三个周期，最外层电子数相同，原子序数大于，其中的简单离子半径在同周期中最小，单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且作氧化剂，在短周期中的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置是___________，元素的离子结构示意图：___________，的电子式：___________。
(2)的简单氢化物熔、沸点更高的是___________(填化学式)，原因是___________。
(3)在与的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)镓的化合物氮化镓(和砷化镓()作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是___________。(填字母)
a．位于元素周期表第四周期第ⅣA族
b．为门捷列夫预言的“类铝”
c．的最高价氧化物对应水化物的碱性比元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d．酸性：
②废弃的含的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，该反应的化学方程式为___________。

2 . 石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，破坏平面结构转化为如图所示的氧化石墨烯。下列说法正确的是

A．石墨烯是一种新型化合物

B．石墨烯中，碳原子与键数目之比为1：3

C．键角大小：

D．在水中的溶解度：石墨烯>氧化石墨烯

4 . 羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法错误的是

A．甲分子中所有碳原子一定不共面

B．甲、乙、丙均能发生水解反应

C．常温下，1mol乙与足量金属钠反应，最多生成2mol

D．相同条件下，甲、乙的熔沸点均高于丙

5 . 物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是

	性质差异	结构因素
A	溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(9g)	阴离子电荷数
B	酸性：CH3COOH＞C2H5OH	羟基的极性
C	键角：CH4()大于NH3()	中心原子的杂化方式
D	熔点：低于	晶体类型

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 碳是一种很常见的元素，它能形成多种物质。
(1)碳与铁可以形成合金。基态碳原子的价电子排布图为___________；基态铁原子核外共有___________种不同空间运动状态的电子。
(2)碳与其他元素一起能形成多种酸或酸根。
①的空间结构是___________。
②类卤素分子中σ键与π键的数目比___________，对应的酸有两种，理论上硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸()的沸点，其原因是___________。
(3)碳也可以形成多种有机化合物。吡咯()结构中N原子的杂化轨道类型为___________；分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则吡咯中的大π键应表示为___________。

8 . 下列有关微粒的结构和性质的说法正确的是

A．和的空间结构均为直线形

B．和的VSEPR模型均为平面三角形

C．邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点高

D．和均是极性分子，且分子的键角较大

9 . 下列现象与氢键有关的是
①NH₃的沸点比 PH₃的高； ②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH₃－O－CH₃)难溶于水；③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低；④水分子在高温下很稳定；⑤冰的密度比液态水的密度小；⑥NH₃易液化；⑦NH₃分子比 PH₃分子稳定；⑧在相同条件下，H₂O 的沸点比 H₂S 的沸点高

A．①②③⑤⑥⑧

B．①②④⑤⑧

C．②③⑥⑧

D．①④⑥