【推荐2】已知a—f是元素周期表中前四周期常见的元素，其结构或者性质信息如表所示：

元素	结构或者性质信息
a	原子的L层上s能级电子数等于p能级电子数
b	非金属元素，其单质为气态，有多种氧化物且都是大气污染物
c	原子的最外层电子数是内层电子数的3倍
d	元素的正三价离子的3d能级为半充满
e	元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子
f	单质常温、常压下是易挥发的液体，基态原子的N层上有1个未成对的p电子

(1)元素a有___________种不同能级的电子
(2)b、c的第一电离能的大小顺序为___________(填元素符号)，请从原子结构的角度解释原因：___________。
(3)a、c的气态氢化物中，沸点更低的是___________(填化学式)，更稳定的是___________(填化学式)。
(4)d元素在元素周期表中的位置是___________，基态原子的价电子轨道表示式是___________。
(5)在f元素的同主族元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填化学式)
(6)e元素的块状单质在与极稀的b元素最高价氧化物对应水化物的反应过程中，单质溶解但未观测到气泡的生成，b元素以一种常见离子的形式存在，请写出该反应的离子方程式___________。检验产物中b元素存在形式的方法是：___________。

【推荐3】《汉书·景帝纪》记载，我国用锌的历史可追溯到西汉或更早。
(1)基态Zn原子的价层电子轨道表达式为______________。
(2)Zn²⁺可与CN^-、二苯硫腙()等形成稳定配合物。
①CN^-的结构式为________________。
②每个二苯硫腙分子中，采取sp²杂化的中心原子有_________个。
(3)卤化锌的熔点如表所示：

	ZnF2	ZnCl2	ZnBr2	ZnI2
熔点/℃	872	275	394	446

ZnF₂的熔点远高于其它三种卤化锌，其原因为_____________________________。
(4)ZnS的某种晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为d g/cm³, S^2-和Zn²⁺半径分别为a pm、b pm，阿伏加 德罗常数的数值为N_A。

①Zn²⁺的配位数为___________________________。
②该晶胞中离子的体积占晶胞体积的百分率为________________(列式即可)

【推荐1】化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如图：

(1)分子中键和键数目之比为___________。
(2)F→G的反应类型为___________。
(3)C→D发生的反应类型为加成反应，写出D的结构简式___________。
(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。
①能与溶液发生显色反应，分子中含有1个手性碳原子；②分子中有4种不同化学环境的氢。
(5)已知：①苯酚和，不饱和羰基化合物在一定条件下可以发生反应：
①；②。写出、、和为原料制备的合成路线流程图________。

【推荐2】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
的熔点为，沸点为的晶体类型是 ______ ；
羰基铁可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol 分子中含______键；
氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 ______ ；
氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：

氧化亚铁晶体的密度为，代表阿伏伽德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为 ______ ；与最短核间距为 ______ pm。写出表达式

【推荐3】第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。回答下列问题：
(1)基态Ga原子价层电子的轨道表达式为_______，第一电离能介于N和B之间的第二周期元素有_______种。
(2)HCN分子中σ键与π键的数目之比为_______，其中σ键的对称方式为______。与CN^-互为等电子体的分子为__________。
(3)NaN₃是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子中心原子的杂化轨道类型为_________，NF₃的空间构型为_________。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如表所示，分析其变化原因_____________。

	GaN	GaP	GaAs
熔点	1700℃	1480℃	1238℃

(5)GaN晶胞结构如图所示：晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_________；
             

【推荐2】铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：
(1)基态Co²⁺中的未成对电子数为___；Fe和Co的第四电离能I₄(Fe)___I₄(Co)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)将1molCoCl₃·4NH₃溶于水中，加入足量AgNO₃溶液生成1molAgCl沉淀。则CoCl₃·4NH₃中配离子的化学式为___；已知孤电子对与成键电子的排斥作用大于成键电子对与成键电子的排斥作用，试判断NH₃分子与钴离子形成配合物后H—N—H键角___(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)铁氮化合物(Fe_xN_y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某Fe_xN_y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
①丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是___，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为___。
②C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为___。
③乙醇的沸点高于丙酮，这是因为___。
(4)某Fe_xN_y的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x-n)Cu_nN_y。Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示。

①该结构中单纯分析铁的堆积，其堆积方式为___。
②其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为____。
③若更稳定的Cu替代型产物的密度为ρg/cm³，则该晶胞中相邻的两个Fe原子的距离为___nm。

【推荐1】科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu-Ni-Fe等多种金属互化物。
(1)鉴别某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是___________________。
(2)已知高温下Cu₂O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子变化角度解释其原因_________。
(3)镍能与类卤素(SCN)₂反应生成Ni(SCN)₂。(SCN)₂分子中硫原子的杂化方式是________，σ键和π键数目之比为_______；类卤素(SCN)₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸(SHCN)的沸点低于异硫氰酸(NHCS)的沸点，其原因是______________。
(4)立方FeO晶体的结构如图1所示，设晶胞边长为a cm，密度为b g·cm^-3，则阿伏加德罗常数可表示为___________ mol^-1(用含a、b的式子表示)。人工制备的FeO晶体常存在缺陷(如图2)，已知某氧化物样品组成为Fe_0.96O，该晶体中Fe^3＋与Fe^2＋的离子个数之比为___________。