1 . 对下列事实的解释不正确的是

选项	事实	解释
A	气态氢化物稳定性：	分子间存在氢键，分子间不存在氢键
B	熔点：石英>干冰	石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强
C	酸性：	的电负性大于的极性大于，使的极性大于的极性，导致分子中极性：
D	分子中的共价键是键	价电子排布为原子结合为时，两个原子的轨道“头碰头”重叠

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 我国科学家成功利用CO₂和H₂人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是

资料：部分物质的结构简式
二羟基丙酮；淀粉：

A．CO2分子中σ键和π键个数比为

B．甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键

C．淀粉分子中存在手性碳原子

D．甲醇分子和二羟基丙酮分子中碳原子的杂化类型均为sp3

4 . 下列现象与氢键有关的是
①的熔、沸点比第族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤郊羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

A．①②③⑤

B．①②③④⑤

C．①③④

D．①③④⑤

5 . 胆矾可写，其结构示意图如下，关胆矾的说法正确的是

A．硫原子采取杂化

B．氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键

C．价电子排布式为

D．根据结构推测，胆矾中的水在不同温度下会分步失去

6 . 下列事实不能用氢键解释的是

A．密度：	B．沸点：
C．稳定性：	D．溶解性(水中)：

7 . 含氮化合物具有非常广泛的应用.
(1)基态氮原子的电子有__________种空间运动状态.
(2)很多有机化合物中含有氮元素.

物质	A（对氨基苯甲酸）	B（邻氨基苯甲酸）
结构简式
熔点	188℃	145℃
作用	防晒剂	制造药物及香料

① 组成物质A的4种元素的电负性由大到小的顺序是_____________
②A的熔点高于B的原因是__________.
(3)氮元素可以与短周期金属元素形成化合物.是离子化合物，比较两种微粒的半径：_________（填“＞”、“＜”或“＝”）.
(4)氮元素可以与过渡金属元素形成化合物，其具备高硬度、高化学稳定性和优越的催化活性等性质.某三元氮化物是良好的超导材料，其晶胞结构如图所示.

① 基态Ni原子价层电子的轨道表示式为___________.
②与Zn原子距离最近且相等的Ni原子有___________个.
③表示阿伏加德罗常数的值.若此晶体的密度为，则晶胞的边长为________nm.

8 . 下列说法正确的是

A．与互为同系物

B．室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>1-氯丁烷

C．相同压强下的沸点：乙醇>乙二醇>丙烷

D．1mol 葡萄糖可水解生成2mol 乳酸(C3H6O3)

9 . 钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。
(1)基态钛原子的电子排布式为___________
(2)钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为BaSO₄，其中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)；SO的空间构型为___________，其中S原子的杂化方式为___________。
(3)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX₄)的熔点如图所示，已知TiF₄的晶体类型与TiCl₄、TiBr₄、TiI₄不同，下列判断不正确的是___________(选填字母序号)。

a．NaX均为离子晶体
b．随X半径的增大，NaX的离子键减弱，熔点逐渐降低
c．TiF₄的熔点反常升高是由于氢键的作用
d．TiCl₄、TiBr₄、TiI₄的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高
(4)钛酸钡的晶胞结构如图所示，钛酸钡的化学式为___________；晶体中每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是___________；其晶胞参数约为a pm，钛酸钡晶体的密度ρ=___________g·cm^-3(阿伏加德罗常数的值为N_A，1pm=1×10^-12m)

10 . 有下列说法，①分子间作用力越大，分子越稳定；②离子化合物中只含有离子键；③共价化合物一定不含离子键；④氯化钠溶解于水时离子键未被破坏；⑤冰融化时水分子中的共价键发生了断裂；⑥水分子内含有氢键；⑦由分子构成的物质一定含有共价键；⑧离子化合物中不一定含有金属元素。其中不正确的是

A．①③④⑥⑦⑧

B．①②④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑥⑧

D．①②④⑤⑥⑧