2 . 下列说法正确的是

A．由于固态水中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，所以冰的密度比水小

B．N、H、O三种元素组成的化合物一定只含共价键

C．NaOH和中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物

D．和分子中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构

3 . 硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位，请回答下列问题：

(1)硼酸是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。
①硼酸中B原子的杂化轨道类型为______。
②加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。
③硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的而呈酸性、硼酸的电离方程式：______。
(2)立方氮化硼的结构与金刚石相似，晶胞结构如图所示。

①立方氮化硼中“一般共价键”与配位键之比______。
②已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是______。（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用表示）

4 . 下列说法不正确的是

A．生铁硬度比钢大	B．K的原子半径比Na大
C．H2O的沸点比H2S高	D．HBr的稳定性比HCl大

5 . 回答下列问题
(1)①HClO的结构式为___________；
②水分子的空间构型___________；
③铁红的化学式___________；
(2)相同条件下，冰的密度比水小的原因是___________；
(3)氧元素的一种核素，核内有10个中子，该核素的符号可表示为___________；
(4)用氯气制备“84”消毒液的离子方程式为___________，消毒液消毒衣服时要先用温水稀释后再浸泡一段时间，但温度不能高于50℃。则温度不宜过高的原因是___________；
(5)写出铝粉与氢氧化钠溶液的反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。
(6)遇水产生氢气，该反应的化学方程式___________。

6 . B₂O₃的气态分子结构如图1所示，硼酸(H₃BO₃)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法不正确的是

A．两分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化

B．硼酸晶体中层与层之前存在范德华力

C．1molH3BO3晶体中含有6mol氢键

D．元素第一电离能：B<Be

7 . 下列说法正确的是

A．中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

B．溶于水的过程，破坏了离子键

C．很稳定，与水分子间存在氢键有关

D．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物

8 . 已知A、B、C、D是周期表中前三周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，D元素s能级与p能级电子数相等，下列说法正确的是

A．原子半径：A>B>C>D	B．第一电离能：A<B<C<D
C．D与 C 可形成高熔点的化合物	D．最低价气态氢化物的沸点：A<C<B

10 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z的单质常温下均为气体，W的单质可用于饮用水消毒。由X、Y、Z、W组成的某化合物结构如图所示，分子中所有原子均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是
   

A．元素非金属性：X>Y>Z

B．氧化物对应的水化物的酸性：W>X

C．氢元素与X、Y、Z均能形成两种或两种以上的二元化合物

D．Z元素气态氢化物的沸点比低