1 . 按要求解答下列各题。
(1)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由和组成。基态原子的核外价层电子排布图为_______；第二电离能_______(填“<”“>”或“=”)。
(2)和中之间以双键结合，之间以单键结合。请你预测和分子的空间结构为_______。分子中_______分子中(选填“<”“>”或“=”)。
(3)甲醇的沸点(64.7℃)介于水和甲硫醇，其原因是_______。

3 . 茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法正确的是

A．咖啡因的分子式为C8H9N4O2

B．咖啡因分子中sp2与 sp3杂化的C原子个数之比为5∶3

C．咖啡因分子的一氯取代物只有3种

D．咖啡因分子间存在氢键

4 . A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点：

B．同周期元素第一电离能小于C的有5种

C．氧化物对应水化物的酸性：

D．A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非极性共价键

5 . 下列说法正确的是

A．由于固态水中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，所以冰的密度比水小

B．N、H、O三种元素组成的化合物一定只含共价键

C．NaOH和中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物

D．和分子中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构

6 . 下列对分子性质的解释中，不正确的是

A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键

B．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释

C．过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子

D．青蒿素的分子式为，结构如图所示，该分子中包含7个手性碳原子

7 . 过渡金属元素铬是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是___________ (填标号)。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是___________，中心离子的配位数为___________。
(3)中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如图所示。中P的杂化类型是___________。的沸点比的___________。(填“高”或“低”或“相同”)

8 . 下列说法不正确的是

A．生铁硬度比钢大	B．K的原子半径比Na大
C．H2O的沸点比H2S高	D．HBr的稳定性比HCl大

9 . 碳、氮和氧是构建化合物的常见元素。请回答：
(1)某化合物的晶胞如图，其化学式是 ___________，晶体类型是___________。

(2)下列说法正确的是___________。

A．电负性：B>N>O	B．离子半径：K+<S2−<Cl−
C．第一电离能：Ge<As<Se	D．基态Fe2+的简化电子排布式：[Ar]3d6

(3)①聚吡咯作柔性电极材料，其单体为吡咯()。吡咯、呋喃()、噻吩()都是平面杂环化合物，均存在共轭大π键，其中吡咯的N原子杂化方式为___________；比较沸点：吡咯___________噻吩___________呋喃(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由___________。
②同位素示踪实验可证实S₂O中两个S原子的化学环境不同，实验过程为。过程ii中，断裂的只有硫硫键，若过程i所用试剂是Na₂³²SO₃和³⁵S，过程ii含硫产物是___________。

10 . 回答下列问题
(1)①HClO的结构式为___________；
②水分子的空间构型___________；
③铁红的化学式___________；
(2)相同条件下，冰的密度比水小的原因是___________；
(3)氧元素的一种核素，核内有10个中子，该核素的符号可表示为___________；
(4)用氯气制备“84”消毒液的离子方程式为___________，消毒液消毒衣服时要先用温水稀释后再浸泡一段时间，但温度不能高于50℃。则温度不宜过高的原因是___________；
(5)写出铝粉与氢氧化钠溶液的反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。
(6)遇水产生氢气，该反应的化学方程式___________。