1 . X 、Y 、Z 、W 、Q 、R为原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中，X的原子半径最小，Z的主族序数是其周期数的三倍，Z与R的最外层电子数相等；Z与R的质子数之和是X与W的质子数之和两倍；Y元素的一种同位素可以用来测定文物年代；Q简单离子的半径是其所在周期中最小。请回答下列问题：
(1)Q元素在周期表中的位置是___________，W与R形成的化合物W₂R的电子式是___________。
(2)Z、R的简单氢化物的沸点较高的是：___________ (填氢化物的化学式)，解释原因是：___________。
(3)下列有关说法不正确的是___________。

A．X与W形成的化合物属于共价化合物

B．与Y同一主族的第四周期元素的原子序数为32

C．X与Y形成的化合物中不可能含非极性键

D．最高价氧化物对应的水化物碱性：Q<W

2 . 茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法正确的是

A．咖啡因的分子式为C8H9N4O2

B．咖啡因分子中sp2与 sp3杂化的C原子个数之比为5∶3

C．咖啡因分子的一氯取代物只有3种

D．咖啡因分子间存在氢键

3 . A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点：

B．同周期元素第一电离能小于C的有5种

C．氧化物对应水化物的酸性：

D．A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非极性共价键

4 . 过渡金属元素铬是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是___________ (填标号)。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是___________，中心离子的配位数为___________。
(3)中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如图所示。中P的杂化类型是___________。的沸点比的___________。(填“高”或“低”或“相同”)

5 . B₂O₃的气态分子结构如图1所示，硼酸(H₃BO₃)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法不正确的是

A．两分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化

B．硼酸晶体中层与层之前存在范德华力

C．1molH3BO3晶体中含有6mol氢键

D．元素第一电离能：B<Be

7 . 已知A、B、C、D是周期表中前三周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，D元素s能级与p能级电子数相等，下列说法正确的是

A．原子半径：A>B>C>D	B．第一电离能：A<B<C<D
C．D与 C 可形成高熔点的化合物	D．最低价气态氢化物的沸点：A<C<B

8 . 聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI₃形成聚维酮碘，其结构表示如图，(图中虚线表示氢键)，下列说法不正确的是
   

A．聚维酮的单体是

B．聚维酮碘是一种水溶性物质

C．聚维酮在一定条件下能发生水解反应

D．聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成

10 . 下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	H2O的沸点比H2S的高	O−H键能比S−H键能大
B	白磷为正四面体分子	白磷分子中∠P−P−P的键角是109°28′
C	乙炔HC≡CH分子易发生加成反应	分子中的π键能小，易断裂。以此推断，N2分子中π键也容易断裂而发生化学反应
D	Na原子的逐级电离能越来越大	随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷越来越多，再要失去一个电子需要克服的吸引力越来越大，消耗的能量也越来越多

A．A

B．B

C．C

D．D