1 . A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道(能级)；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。
(1)E⁺离子的电子排布式是_____________。
(2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________。
(3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是___________；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是______________。
(4)A、B、D可形成分子式为A₂BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是_____________；1 mol该分子中含有π键的数目是___________。
(5)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_______________，C原子的配位数是______________。