1 . 晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长。下列说法错误的是

A．晶体中，与紧邻且等距的有8个

B．设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为

C．制备的反应选择在乙醚()中进行，也可以在水中进行

D．的空间构型为正四面体形

2 . 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的实验如下：
步骤1：向试管中加入2mL10%NaOH溶液，边振荡边滴加4~6滴2%CuSO₄溶液，观察到有蓝色絮状沉淀产生。
步骤2：再向试管中加入0.5mL乙醛溶液，加热，观察到有红色沉淀产生。
下列说法不正确的是

A．步骤1中必须加入过量的NaOH溶液

B．步骤2中观察到的红色沉淀为Cu2O

C．上述实验说明乙醛能被新制氢氧化铜氧化

D．上图所示Cu2O的晶胞中表示氧原子

3 . 已知NaH的晶胞如图，晶胞边长为a。下列说法中错误的是

A．钠离子的配位数是6

B．该结构单元中H离子数目为4

C．氢离子之间的最短距离为a

D．基态钠离子最外层的电子排布式为2s22p6

4 . 如图是某活泼金属元素A与活泼非金属元素B形成的化合物晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是

A．该晶胞是二维空间粒子非密置层的一层层堆积

B．若晶胞边长为a，则该晶体中A与B粒子之间的最短距离为

C．该晶胞中与A粒子最近且等距的A粒子有8个

D．该晶胞中A粒子、B粒子的配位数都是8

5 . 甲、乙、丙三种离子晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是

A．甲的化学式(X为阳离子)为XY

B．乙中A、B、C三种微粒的个数比是1:3:1

C．丙是CsCl晶体的晶胞

D．乙中与A距离最近且相等的B有8个

6 . 如图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图（晶胞是指晶体中最小的重复单元），其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子．已知晶体中 2 个最近的铯离子的核间距离为 a cm，氯化铯的摩尔质量为 M g/mol，则氯化铯晶体的密度为（       ）

A．

B．

C．

D．

7 . 下列有关叙述正确的是

A．已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+[:H]-

B．在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构

C．BCl3分子的空间构型为三角锥形

D．石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为3

8 . 朱经武(Paul Chu)教授等发现钇钡铜氧化合物在90K时即具有超导性，该化合物的部分结构如图产所示：

该化合物以Y₂O₃、BaCO₃和CuO为原料，经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比)为

A．1：1：1

B．1：4：6

C．1：2：3

D．2：2：3