1 . 在中国古代,炼丹家以绿矾(FeSO4•7H2O为原料,放在炼丹炉中煅烧可制得绿矾油.绿矾油是一种无色粘稠液体,可用于除掉兵器上的铁锈.如图是2.78g绿矾隔绝空气受热分解时,所得固体产物的质量随温度变化的曲线.将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液.得自色沉淀1.16g.
(1)绿矾油主要成份的化学式为_________ .t1~t2.发生反应的化学方程式为_________________ .
(2)若将2.88g草酸亚铁(FeC2O4)隔绝空气加热至100℃,得到1.44g黑色细粉,则可推知该黑色细粉为_________ .
(3)以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流理图.
根据题意完成下列填空:
①反应II需要100mL1. 5mol•L﹣1的稀H2SO4溶解洁净的铁屑,用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4配制.所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及____________ .
②操作A的名称为_____________ .
③测定FeSO4•7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法.已知称取6.0g FeSO4•7H2O产品,配制成溶液,用硫酸酸化的0.2000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL.发生反应的离子方程式为_______________ ,计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为_________ (保留两位有效数字).
(1)绿矾油主要成份的化学式为
(2)若将2.88g草酸亚铁(FeC2O4)隔绝空气加热至100℃,得到1.44g黑色细粉,则可推知该黑色细粉为
(3)以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流理图.
根据题意完成下列填空:
①反应II需要100mL1. 5mol•L﹣1的稀H2SO4溶解洁净的铁屑,用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4配制.所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及
②操作A的名称为
③测定FeSO4•7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法.已知称取6.0g FeSO4•7H2O产品,配制成溶液,用硫酸酸化的0.2000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL.发生反应的离子方程式为
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2 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂,能与水和二氧化碳等物质发生反应,保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象,进行了如下实验。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质:取少量样品溶解,___________ (填写实验操作和现象),证明Na2O2已变质。
(2)该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中Na2O2的质量分数,称取a g样品,并设计了如图所示的装置。
①装置A中仪器a的名称是___________ ,装置B的作用是___________ 。
②将仪器连接好以后,必须进行的操作是___________ 。
③写出装置C中发生反应的化学方程式:___________ 。
④实验结束后,在读取生成气体的体积时,你认为合理的是___________ (填序号)。
a.直接读取体积,不需冷却到室温
b.调整量筒使E、F内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低处相平
⑤读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下气体的体积为V mL,则该样品中过氧化钠的质量分数为___________ 。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质:取少量样品溶解,
(2)该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中Na2O2的质量分数,称取a g样品,并设计了如图所示的装置。
①装置A中仪器a的名称是
②将仪器连接好以后,必须进行的操作是
③写出装置C中发生反应的化学方程式:
④实验结束后,在读取生成气体的体积时,你认为合理的是
a.直接读取体积,不需冷却到室温
b.调整量筒使E、F内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低处相平
⑤读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下气体的体积为V mL,则该样品中过氧化钠的质量分数为
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