4 . 用于分离或提纯物质的方法有：A.蒸馏(分馏) B.萃取C.过滤 D.重结晶 E.分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？(填方法的标号)
(1)除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒___；
(2)分离四氯化碳与水的混合物____；
(3)分离汽油和煤油____；
(4)分离碘水中的碘单质____；
(5)提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾____。

5 . 溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________________。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是____。
③t₂℃时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是_____g。
(2)实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、____和滤纸。
(3)在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是____g．

6 . 根据下图回答相关问题：

（1）该图所示进行的是过滤操作，图中还缺少的仪器是____，其作用是___。
（2）添加该仪器后，一名学生用此装置对浑浊的河水进行过滤，过滤两次后，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是_______（写出一点即可）。

7 . 工业上用“碳捕捉”技术将CO和CO₂混合气体中的CO₂捕捉并回收CO，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)：

(1)反应②分离出的CO₂可制成干冰，干冰常用于_____。
(2)反应①在“反应分离室"内进行，将NaOH溶液和CaCO₃分离的操作是_____。       
(3)“捕捉室"中发生反应的化学方程式为_____。
(4)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有_____
A．捕捉到的CO₂可用于制备其他化工产品，减少了温室气体的排放
B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热
C．整个过程中只有一种物质可循环利用
D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点

8 . 金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
（1）一定条件下，Na与CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl₄的实验操作名称为____。推测该反应的类型为____。（填标号）   
A．.分解反应            B．置换反应               C．氧化还原反应             D．离子反应
（2）已知：Si＋2NaOH＋H₂O===Na₂SiO₃＋2H₂↑。在高温电炉中碳和SiO₂反应可制得SiC，同时生成CO，其粗产品中杂质为Si和SiO₂。
①请写出电炉中所发生反应的化学方程式：___________，每有1 mol SiC生成时，转移电子的物质的量为____。
②现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L，则硅酸盐的物质的量浓度为______。
（3）下列关于金刚石、SiC和单质Si的说法不正确的是_____。（填标号）
A．金刚石、SiC和单质Si都属于无机非金属材料
B．金刚石和石墨、晶体硅和无定形硅分别互为同素异形体
C．金刚石和单质硅都是良好的半导体材料
D．金刚石、SiC和Si晶体结构类似

9 . 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题:

(1)①分离饱和食盐水与沙子的混合物用装置_______(填代表装置图的字母，下同)
②分离汽油和水的混合物用装置 _______。
③在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置B中玻璃棒的作用是__________，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。
(2)装置C中铁圈上方的玻璃容器的名称是__________，冷却水的进出口方向是__________。
(3)从自来水中得到蒸馏水，选择装置___，检验自来水中Cl^-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加_____，不产生白色沉淀表明Cl^-已除净。