1 . 无水常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。

已知：氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易水解。

操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

2 . 以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下：

工序①的名称为_______，所得母液循环使用。

4 . 为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
(1)判断BaCl₂已过量的方法是___________。
(2)第④步中，相关的化学方程式是___________。
(3)过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有___________。

5 . Ⅰ.现有下列物质：①蔗糖、②Na₂CO₃溶液、③稀硫酸、④CO₂、⑤CuSO₄·5H₂O固体、⑥石墨棒、⑦含泥沙的氯化钠溶液、⑧淀粉溶液
(1)属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。
(2)除去⑦中的泥沙杂质的实验操作方法是___________。
(3)将气体④通入②会发生化学反应，其化学方程式为___________。
Ⅱ.央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(4)已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。Fe(CrO₂)₂属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(5)明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是___________(填序号)。

A．都不稳定，密封放置会产生沉淀	B．分散质粒子可通过滤纸
C．分散质粒子可通过半透膜	D．二者均有丁达尔效应

6 . 请选择正确的分离方法：①过滤②蒸馏③降温结晶④萃取⑤分液(请填序号)
(1)除去氯化钾中的二氧化锰___________。
(2)分离汽油和氯化钠溶液___________。
(3)除去自来水中的杂质___________。

8 . 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：

过程①制取1mol Na₂FeO₄，理论上需要Na₂O₂的物质的量为__________。步骤②中反应能够发生的原因是__________。分离出K₂FeO₄固体的操作中使用的玻璃仪器有__________。

9 . 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。
A．过滤法B．分液法C．蒸馏法D．结晶法
(1)___________分离水和豆油的混合物；
(2)___________从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；
(3)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；
(4)_______分离四氯化碳(沸点为)和甲苯(沸点为)，已知四氯化碳和甲苯互溶。

10 . 回答下列问题
(1)已知硫酸钠溶解度随温度升高而增大，若想从混有少量氯化钠的硫酸钠溶液中获得纯净的硫酸钠，可采取的操作为___________、___________、过滤、___________、干燥。
(2)将Wg芒硝(Na₂SO₄·10H₂O，M=322g/mol)溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm³，测溶液的物质的量浓度为___________，该温度下，Na₂SO₄的溶解度为___________。