1 . 化学是一门以实验为基础的学科，同时也是一门实用性很强的学科，人们利用实验从事科学研究，同时开发出大量的化学物质应用于生产和生活中，为科技发展和人类文明做出了巨大贡献。
I.现有一定量含有杂质的试样，用下图的实验装置测定试样的纯度。(可供选用的反应物有固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：
(1)装置中液体试剂选用_______。
(2)装置的作用是_______，写出中发生反应的离子方程式_______。
(3)装置中发生反应的主要化学方程式：_______。
(4)若开始时取样品的质量为，反应结束后中收集的液体体积为(标准状况下)，则试样的纯度为_______。
II.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和，同时放出大量的热，起冷却剂作用。使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)中氯元素的化合价是_______。
(2)可处理分解产生的，写出该化学反应方程式：_______，反应中还原产物是_______(填化学式)。
(3)除分解产生外，还能被氧化产生，写出该反应的反应方程式_______，当有电子转移时，生成的体积为_______(标准状况下)。

2 . 保险粉（Na₂S₂O₄）有极强的还原性，遇热水或潮湿空气会分解发热，但在碱性环境下较稳定。回答下列问题：
(1)二氧化硫的制备

①二氧化硫的发生装置可以选择上图中的_____________（填大写字母），反应的化学方程式为______________________。
②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为发生装置→__________________→______→______→______→ ____________。（按气流方向，用小写字母表示）
(2)保险粉的制备
在35-45℃下，将SO₂气体通入锌粉一水悬浮液中（如图），使之发生反应生成ZnS₂O₄；待反应完全后，移走恒温水浴装置并冷却至室温，向三颈烧瓶中加入18%的NaOH溶液，使之发生反应生成Na₂S₂O₄和Zn(OH)₂；经一系列操作后得到无水Na₂S₂O₄样品。

①实验开始时，应先关闭止水夹K₃、打开K₁和K₂，通入一段时间SO₂，其原因是__________。
②通过观察_________________，调节止水夹K₁来控制SO₂的流速。
③由ZnS₂O₄生成Na₂S₂O₄的化学方程式为_____________。
(3)称取2.0gNa₂S₂O₄样品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0 .10 mol/L的KMnO₄溶液滴定（滴定至终点时产物为Na₂SO₄和MnSO₄），重复上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL。则该样品中Na₂S₂O₄的质量分数为_______（杂质不参与反应）。