1 . 某课外活动小组在实验室用如下图所示装置快速制取氨气并验证氨气的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，回答下列问题：

(1)写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式：_______。
(2)本实验进行一段时间后.观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末变为红色。盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色.并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：_______。这个反应说明氨气具有_______(填标号)。
a.碱性       b.还原性       c.氧化性       d.不稳定性
(3)洗气瓶中盛浓硫酸的作用是_______。
(4)在最后的出气导管口收集干燥、纯净的氮气.收集方法是_______(填标号)。
a.排空气法       b.排水法       c.用气囊收集
(5)装置F的作用是_______。

2 . 某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。

(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式_______。
(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_______，这个反应说明氨具有_______。
A.碱性       B.还原性   C.氧化性     D.不稳定性
(3)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是 _______， 但也可能存在的安全隐患是_______。
(4)装置E的作用是_______，装置F的作用_______，E中的碱石灰_______(填“能”或“不能”)换成CaCl₂。

3 . 用下列装置(尾气处理已略去)进行相关实验，能达到相应实验目的的

选项	实验目的	a中试剂	b中试剂	c中试剂
A	比较H2CO3 、H2SiO3的酸性	醋酸溶液	碳酸铵	硅酸钠溶液
B	比较Cl2和I2的氧化性	浓盐酸	高锰酸钾	碘化钾溶液
C	制备碳酸氢钠	盐酸	大理石	饱和碳酸钠溶液
D	证明C2H2有还原性	饱和食盐水	电石	酸性高锰酸钾溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 氯气在工业生产中有重要的用途。某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。

(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
①写出实验室制氯气的化学反应方程式：___________；浓盐酸起酸性作用和还原剂作用的质量之比为___________。
②选择装置，将各仪器按先后顺序连接起来，应该是a接___________，___________接___________，___________接___________，___________接h。(用导管口处的字母表示) ___________
(2)E装置吸收氯气，可得漂白液的有效成分：___________(填化学式)；若将氯气通入冷的石灰乳中，可得漂白粉，写出反应方程式：___________。
(3)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性，已知碘单质遇淀粉会变蓝。

①G中的现象是___________，原因是___________(用化学方程式表示)。
②H中的现象是___________。

5 . 苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，硝基苯与氢气制备苯胺（沸点为184℃）的反应原理如下：
+3H₂ +2H₂O
某同学设计的制备实验装置（部分夹持装置省略）如图：

下列说法正确的是（       ）

A．仅用上述装置图中仪器就可以完成该实验

B．用硝酸代替盐酸，反应速率更快，实验效果较好

C．点燃酒精灯前，打开K，先通一段时间的H2

D．三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入浓硫酸后蒸馏

6 . 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
   
(1)图1中，的化学式为___________，从化合价上看，具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)回答下列关于的问题：
①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为___________。
②下列试剂不能用于干燥的是___________(填字母)。
A．浓硫酸       B．碱石灰       C．固体       D．       E．
(3)若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图_________。
   
(4)氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：___________。
(5)回答下列关于的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体和反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________。
②和按一定比例混合可以被溶液完全吸收，写出相关反应的化学方程式：___________。
③工业生产中利用氨水吸收和，原理如图所示。
   
被吸收过程的离子方程式为___________。

7 . 实验是学习化学的重要途径。下列装置或操作能达到实验目的的是

A	B	C	D
比较和的热稳定性	验证浓硫酸的脱水性、强氧化性的漂白性、还原性	制取并收集干燥纯净的	用氢氧化钠标准液测定盐酸的浓度

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 为了探究氨气的还原性，设计如下实验：

已知：Cu₂O呈红色，在酸性条件下不稳定，生成铜和二价铜盐。下列说法错误的是

A．固体X可能是生石灰或氢氧化钠，干燥管中的试剂可能是碱石灰

B．先启动装置①中的反应，当装置④漏斗中产生较多白雾时，再点燃酒精灯

C．在实验室,可以用装置①来制备氧气、二氧化碳或氢气

D．实验结束取少量中的红色固体加稀硝酸，若溶液变蓝，则一定含有Cu2O

9 . 某课外兴趣小组设计利用废旧干电池中的锌皮和未知浓度的稀盐酸制取纯净、干燥的氢气，并验证气体中是否含有杂质。实验装置图如图：
   
【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝色。
（1）装置A中仪器①的名称是____；写出发生反应的化学方程式：___。
（2）实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，说明产生的气体中含有杂质水。为了检验气体中还可能存在的杂质，可将E装置连接到上述装置____(填序号)之间，气体从____(填“a”或“b”) 进入装置E。
（3）D装置中的试剂是_____(写出名称)。
（4）下列收集氢气的方法中符合题意的是_____。
A．排水法        B．向下排空气法        C．干瘪的塑料袋        D．塑料瓶

10 . 保险粉（Na₂S₂O₄）有极强的还原性，遇热水或潮湿空气会分解发热，但在碱性环境下较稳定。回答下列问题：
(1)二氧化硫的制备

①二氧化硫的发生装置可以选择上图中的_____________（填大写字母），反应的化学方程式为______________________。
②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为发生装置→__________________→______→______→______→ ____________。（按气流方向，用小写字母表示）
(2)保险粉的制备
在35-45℃下，将SO₂气体通入锌粉一水悬浮液中（如图），使之发生反应生成ZnS₂O₄；待反应完全后，移走恒温水浴装置并冷却至室温，向三颈烧瓶中加入18%的NaOH溶液，使之发生反应生成Na₂S₂O₄和Zn(OH)₂；经一系列操作后得到无水Na₂S₂O₄样品。

①实验开始时，应先关闭止水夹K₃、打开K₁和K₂，通入一段时间SO₂，其原因是__________。
②通过观察_________________，调节止水夹K₁来控制SO₂的流速。
③由ZnS₂O₄生成Na₂S₂O₄的化学方程式为_____________。
(3)称取2.0gNa₂S₂O₄样品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0 .10 mol/L的KMnO₄溶液滴定（滴定至终点时产物为Na₂SO₄和MnSO₄），重复上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL。则该样品中Na₂S₂O₄的质量分数为_______（杂质不参与反应）。