1 . 过氧化钙是重要的化工原料，易溶于酸、难溶于水、乙醇等溶剂，温度在350℃以上容易分解。其主要用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。农业上用作种子及谷物的无毒性消毒剂及鱼池的增氧剂。
（1）过氧化钙工业上常用以下合成路线进行合成。
   
已知：氯化铵的作用是提高Ca²⁺的浓度。
①反应温度需要控制在常温下产率最高，温度过高或过低都会使产率降低的原因是___________________，母液的主要溶质是__________。
②整个过程的总化学方程式为_____________________________________________。
（2）实验室也可利用反应Ca(s)+O₂(g) CaO₂(s)，在纯氧条件下制取CaO₂。其装置示意图如下：
   
请回答下列问题：
①仪器a的名称为________，仪器a上方橡皮管的作用是______________，D装置中的试剂为________。
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；待反应结束后，操作顺序为____________（填序号）；拆除装置，取出产物。
a 停止通入氧气并关闭分液漏斗的活塞          b 熄灭酒精灯             c 反应管冷却至室温
（3）利用如图装置测定反应2CaO₂2CaO+O₂↑产品中CaO₂含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置如图所示。A装置中存在的错误是___________，若B装置直接读数确定25℃、1个标准大气压下气体的体积，则测量结果_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
   

2 . 氢化铝锂是有机合成中的重要还原剂．某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度．已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应．回答下列问题：
Ⅰ．制备氢化锂：
选择图中的装置制备氢化锂（必要时可重复使用）．

(1)装置中溶液的作用是______________．
(2)装置的连接顺序（从左至右）为______________．
Ⅱ．制备氢化铝锂：1947年，Schlesⅰnger、Bond和Fⅰnholt首次制得氢化铝锂，其流程如下图：
[难溶于烃，可溶于乙醚（沸点）、四氢呋喃]

(3)能溶于乙醚，和能形成非极性分子有关，所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式为______________．
(4)氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式为______________．
(5)下列说法不正确的是______________（填标号）．

A．市售乙醚中含少量水，可以加入金属钠，然后蒸馏得无水乙醚

B．一系列操作C涉及过滤操作

C．滤渣A的主要成分是

D．为提高合成的速率，可将反应温度提高至

(6)（不含）纯度可采用如下方法测定（装置如图所示）：，常压下，准确称取产品，记录量气管B起始体积读数，在分液漏斗中加入过量的四氢呋喃（可减缓与的反应速率）、水混合液，打开旋塞至滴加完所有液体，关闭旋塞，反应结束后调整量气管，记录读数为，则：

①的质量分数为______________（写出计算表达式，用含的代数式表达）；
②恒压分液漏斗的优点有______________、______________．
注：量气管B由碱式滴定管改装；，常压下气体摩尔体积约为。

3 . 二氯化二硫(S₂Cl₂)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S₂Cl₂粗品。
②有关物质的部分性质如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	-77	137	遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2

设计实验装置图如图：

(1)A仪器的名称是____；图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见：G、H装置___。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
(2)B中反应的离子方程式：___；E中反应的化学方程式：___。
(3)C、D中的试剂分别是___、____。
(4)F的作用是___、___。
(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是____。
(6)S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是(填写两种)____，为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好浓盐酸的滴速不要过快和控制好___。

4 . 亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂，制备装置如下图所示：
为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净Cl2	MnO2	①________	②________
制备纯净NO	Cu	③________	④________

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示：

①为了使气体充分反应，从A处进入的气体是____________(填Cl₂或NO)。
②装置连接顺序为a→_______________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
③装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl₂外，另一个作用是________________________。
④装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是_____________________(填编号①水②冰水③冰盐水)
⑤装置Ⅶ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为___________________________________。
(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为________________________________。