名校
解题方法
1 . 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
等杂质)为原料制备。实验室提纯NaCl的流程如图：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳
(1)欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、
，在提供的试剂中，选出m所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______ 、NaOH、_______ (只填化学式)；洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，在提供的试剂中，选用的试剂为_______ 。
(2)操作X为用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol/L NaCl溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_______ (填仪器名称)
(3)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。
①用浓硫酸和海盐混合加热制取氯化氢利用了浓硫酸的性质是_______ (填编号)，相比分液漏斗，选用仪器a的优点是_______ 。
a.高沸点 b.强酸性 c.强氧化性
②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原因是_______ 。
(4)设计实验测定NaCl产品中SO的含量，填写表格。
等杂质)为原料制备。实验室提纯NaCl的流程如图：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳
(1)欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、
，在提供的试剂中，选出m所代表的试剂，按滴加顺序依次为(2)操作X为用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol/L NaCl溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有
(3)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。
①用浓硫酸和海盐混合加热制取氯化氢利用了浓硫酸的性质是
a.高沸点 b.强酸性 c.强氧化性
②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原因是
(4)设计实验测定NaCl产品中SO
的含量，填写表格。| 操作 | 目的/结论 | |
| ① | 称取样品 ，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c1mol/LBaCl2溶液V1mL | 目的： |
| ② | 过滤洗涤，干燥后称得沉淀为m2g | 结论：样品中SO的质量分数为 |
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2021-04-11更新
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275次组卷
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3卷引用：上海市青浦区2021届高三等级考二模化学试题
2 . 氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是祛斑霜中常用的添加剂，可由反应:Hg+2NH3+Cl2==Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl制备，某学习小组在实验室中利用下列装置制备氯化氨基汞，回答下列问题。
(1)A中发生反应的离子方程式为____________ 。
(2)F中发生反应的化学方程式为_________ 。
(3)盛装碱石灰的仪器名称为________ ，其作用为__________ 。
(4)整个装置的仪器连接顺序为A→________ (装置不能重复使用)。该实验的不足之处是__________ 。
(5)E中短导管a通入的气体是__________ ，导管ab采用长短不同的原因是__________ 。
(6)氯化氨基汞产品中氯化氨基汞的含量测定：称取ag样品，加入水及稀硫酸溶解向溶解后的溶液中加入0.1mol/L KI溶液，立即出现橙红色沉淀，继续滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈无色[已知Hg2++2I—=HgI2↓(橙红色)，HgI2+2I—=HgI42—(无色)]，共消耗V mL KI溶液。测定产品中氯化氨基汞的质量分数为__________
(1)A中发生反应的离子方程式为
(2)F中发生反应的化学方程式为
(3)盛装碱石灰的仪器名称为
(4)整个装置的仪器连接顺序为A→
(5)E中短导管a通入的气体是
(6)氯化氨基汞产品中氯化氨基汞的含量测定：称取ag样品，加入水及稀硫酸溶解向溶解后的溶液中加入0.1mol/L KI溶液，立即出现橙红色沉淀，继续滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈无色[已知Hg2++2I—=HgI2↓(橙红色)，HgI2+2I—=HgI42—(无色)]，共消耗V mL KI溶液。测定产品中氯化氨基汞的质量分数为
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2019-05-31更新
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631次组卷
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2卷引用：【市级联考】福建省福州市2019届高三第三次质量检测理科综合化学试题
解题方法
3 . 氢化铝锂
是有机合成中的重要还原剂．某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度．已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应．回答下列问题：
Ⅰ．制备氢化锂
：
选择图中的装置制备氢化锂（必要时可重复使用）．
(1)装置
中
溶液的作用是______________ ．
(2)装置的连接顺序（从左至右）为
______________ ．
Ⅱ．制备氢化铝锂：1947年，Schlesⅰnger、Bond和Fⅰnholt首次制得氢化铝锂，其流程如下图：
[
难溶于烃，可溶于乙醚（沸点
）、四氢呋喃]
(3)
能溶于乙醚，和能形成非极性分子
有关，所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式为______________ ．
(4)氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式为______________ ．
(5)下列说法不正确的是______________（填标号）．
(6)（不含
）纯度可采用如下方法测定（装置如图所示）：
，常压下，准确称取产品
，记录量气管B起始体积读数
，在分液漏斗中加入过量的四氢呋喃（可减缓与
的反应速率）、水混合液，打开旋塞至滴加完所有液体，关闭旋塞，反应结束后调整量气管
，记录读数为
，则：
①的质量分数为______________ 
（写出计算表达式，用含
的代数式表达）；
②恒压分液漏斗的优点有______________ 、______________ ．
注：量气管B由碱式滴定管改装；，常压下气体摩尔体积约为
。
是有机合成中的重要还原剂．某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度．已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应．回答下列问题：Ⅰ．制备氢化锂
：选择图中的装置制备氢化锂（必要时可重复使用）．
(1)装置
中溶液的作用是(2)装置的连接顺序（从左至右）为
Ⅱ．制备氢化铝锂：1947年，Schlesⅰnger、Bond和Fⅰnholt首次制得氢化铝锂，其流程如下图：
[
难溶于烃，可溶于乙醚（沸点）、四氢呋喃](3)
能溶于乙醚，和能形成非极性分子有关，所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式为(4)氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式为
(5)下列说法不正确的是______________（填标号）．
| A．市售乙醚中含少量水，可以加入金属钠，然后蒸馏得无水乙醚 |
| B．一系列操作C涉及过滤操作 |
C．滤渣A的主要成分是 |
D．为提高合成的速率，可将反应温度提高至 |
(6)
（不含）纯度可采用如下方法测定（装置如图所示）：，常压下，准确称取产品，记录量气管B起始体积读数，在分液漏斗中加入过量的四氢呋喃（可减缓与的反应速率）、水混合液，打开旋塞至滴加完所有液体，关闭旋塞，反应结束后调整量气管，记录读数为，则：①
的质量分数为（写出计算表达式，用含的代数式表达）；②恒压分液漏斗的优点有
注：量气管B由碱式滴定管改装；
，常压下气体摩尔体积约为。
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解题方法
4 . 工业上制硫化钡普遍采用两种方法：一种为重晶石( BaSO4)煤粉还原法(将重晶石和无烟煤混合后在1000-1200° C下还原焙烧1~2h)；另一种为气体还原法(将重晶石在850-900°C通入氢气进行还原反应)。下列是实验室模拟高温下H2还原重晶石法，装置如下。
回答下列问题：
(1)固体A的名称_______ 。
(2)H2与BaSO4反应生成BaS，写出该反应的化学方程式_______ 。
(3)打开活塞K之后，管式炉升温之前，必须进行的操作为_______ 。
(4)测定BaS质量分数：
取生成物10.00g，溶于蒸馏水后稀释至500mL；取25.00mL溶液于锥形瓶中，再加入10mL2%醋酸溶液及10.00 mL 0.50 mol/L KI3标准溶液(过量)，充分振荡、使BaS中的硫元素完全转化为硫单质；向锥形瓶中加入2滴淀粉溶液做指示剂，用0.50mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积10.00mL(滴定反应为：
+2
=3I-+
)。
①稀释至500mL所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_______ 和______
②写出KI3与BaS反应的化学方程式_______ 。
③醋酸溶液加多了会导致测定结果偏小，原因可能是_______ 。
④计算样品中BaS(M=169g/mol)质量分数：_______ (保留3位有效数字)。
⑤若用重晶石煤粉还原法制BaS，其产品纯度_______ (填“升高”或“降低” )。
回答下列问题：
(1)固体A的名称
(2)H2与BaSO4反应生成BaS，写出该反应的化学方程式
(3)打开活塞K之后，管式炉升温之前，必须进行的操作为
(4)测定BaS质量分数：
取生成物10.00g，溶于蒸馏水后稀释至500mL；取25.00mL溶液于锥形瓶中，再加入10mL2%醋酸溶液及10.00 mL 0.50 mol/L KI3标准溶液(过量)，充分振荡、使BaS中的硫元素完全转化为硫单质；向锥形瓶中加入2滴淀粉溶液做指示剂，用0.50mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积10.00mL(滴定反应为：
+2=3I-+)。①稀释至500mL所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、
②写出KI3与BaS反应的化学方程式
③醋酸溶液加多了会导致测定结果偏小，原因可能是
④计算样品中BaS(M=169g/mol)质量分数：
⑤若用重晶石煤粉还原法制BaS，其产品纯度
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名校
5 . 孔雀石的主要成分为xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取a g样品进行实验。下列实验方案可行的是
| A．充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g |
| B．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b g |
| C．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体 |
| D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 |
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2023-04-26更新
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299次组卷
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3卷引用：北京市中国人民大学附属中学2020届高三化学质检试题
名校
解题方法
6 . 实验室利用四氯化钛气相氧化法制备二氧化钛，装置如图(部分夹持装置已略去)。已知：
的熔点为-24.1℃，沸点为136.4℃，在潮湿空气中易水解。回答下列问题：
(1)装置C中仪器a的名称为_______ ，实验装置从左到右的连接顺序为_______ ，D装置的作用为_______ ，C装置的加热方式为_______ 。
a.温水浴 b.油浴(100-260℃) c.热水浴 d.沙浴温度(400-600℃)
(2)写出B装置三颈烧瓶内发生反应的化学方程式_______ 。
(3)测定
产品中钛含量的方法是：精确称取0.2000 g样品放入锥形瓶中，加入热的硫酸和硫酸铵的混合溶液，使其溶解。冷却，稀释，得到含
的溶液。加入金属铝，将全部转化为
，加入指示剂，用0.1000 mol·L
溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.1000 mol·L溶液的平均值为20.00 mL(已知：
)。
①配制标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_______ (填字母代号)。
②滴定时所用的指示剂为_______ ，产品中钛的质量分数为_______ 。
的熔点为-24.1℃，沸点为136.4℃，在潮湿空气中易水解。回答下列问题：(1)装置C中仪器a的名称为
a.温水浴 b.油浴(100-260℃) c.热水浴 d.沙浴温度(400-600℃)
(2)写出B装置三颈烧瓶内发生反应的化学方程式
(3)测定
产品中钛含量的方法是：精确称取0.2000 g样品放入锥形瓶中，加入热的硫酸和硫酸铵的混合溶液，使其溶解。冷却，稀释，得到含的溶液。加入金属铝，将全部转化为，加入指示剂，用0.1000 mol·L溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.1000 mol·L溶液的平均值为20.00 mL(已知：)。①配制
标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的②滴定时所用的指示剂为
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2023-03-03更新
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782次组卷
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3卷引用：山东省济宁市2023届高三一模考试（3月）化学试题
解题方法
7 . 下列实验装置能达到实验目的的是
| A．装置甲测定乙醇结构 |
| B．装置乙制取少量CO2 |
| C．装置丙红磷燃烧测定空气中氧气的含量 |
| D．装置丁提纯乙酸乙酯 |
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2022-05-15更新
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568次组卷
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2卷引用：湖北武汉市2022届高三5月第一次模拟考试化学试题
8 . SO2和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品添加剂。回答下列问题：
(1)实验室用H2SO4和NaHSO3制取SO2的化学方程式为_______ 。欲净化与收集SO2，选择必要装置，按气流方向连接顺序为_______ (填仪器接口的字母编号)。
(2)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
已知：2NaHSO3
Na2S2O5+H2O。
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液
(3)某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。
已知该反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。若空气流速为a m3·min-1，当观察到_______ 时，结束计时，测定耗时t min。假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是_______ mg·m-3。
(1)实验室用H2SO4和NaHSO3制取SO2的化学方程式为
(2)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
已知：2NaHSO3
Na2S2O5+H2O。试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液
| 实验编号 | 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| I | 取少量样品，加入除氧蒸馏水 | 固体完全溶解得到无色溶液 | / |
| II | 取实验I的溶液， | 样品已氧化变质 | |
| III | 另取实验I的溶液， | 样品未完全氧化变质 |
已知该反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。若空气流速为a m3·min-1，当观察到
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2022-04-22更新
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1288次组卷
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5卷引用：广东省广州市2022届高三下学期二模综合测试化学试题
广东省广州市2022届高三下学期二模综合测试化学试题（已下线）化学-2022年高考押题预测卷01（天津卷）（已下线）押广东卷化学第17题 化学实验综合题-备战2022年高考化学临考题号押题（广东卷）（已下线）专题讲座（四） 常见气体的实验室制备、净化和收集（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）超重点10 高考必考元素——氧、硫
9 . 某化学小组同学利用一定浓度的H2O2溶液制备O2，再用O2氧化C2H5OH，并检验氧化产物。
Ⅰ．制备O2
该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)
(1)甲装置中主要仪器的名称为___________ 。
(2)乙装置中，用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3% H2O2溶液至___________ 。欲使反应停止，关闭活塞K1即可，此时装置中的现象是___________ 。
(3)丙装置可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是___________ ，此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，还可以采取的安全措施是___________ 。
(4)丙装置的特点是___________ (填序号)。
a．可以控制制备反应的开始和结束
b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率
c．与乙装置相比，产物中的O2含量高、杂质种类少
Ⅱ．氧化C2H5OH
该小组同学设计的氧化C2H5OH的装置如图(夹持装置省略)
(5)在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。___________
Ⅲ．检验产物
(6)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。
实验①~③中的结论不合理的是___________ (填序号)，原因是___________ 。
Ⅰ．制备O2
该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)
(1)甲装置中主要仪器的名称为
(2)乙装置中，用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3% H2O2溶液至
(3)丙装置可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是
(4)丙装置的特点是
a．可以控制制备反应的开始和结束
b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率
c．与乙装置相比，产物中的O2含量高、杂质种类少
Ⅱ．氧化C2H5OH
该小组同学设计的氧化C2H5OH的装置如图(夹持装置省略)
(5)在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。
Ⅲ．检验产物
(6)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。
| 实验序号 | 检验试剂和反应条件 | 现象 | 结论 |
| ① | 酸性KMnO4溶液 | 紫红色褪去 | 产物含有乙醛 |
| ② | 新制Cu(OH)2，加热 | 生成砖红色沉淀 | 产物含有乙醛 |
| ③ | 微红色含酚酞的NaOH溶液 | 微红色褪去 | 产物可能含有乙酸 |
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2021-09-07更新
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8632次组卷
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14卷引用：2021年天津高考化学试题变式题13-16
2021年天津高考化学试题变式题13-162021年新高考天津化学高考真题（已下线）解密07 非金属及其化合物（讲义）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（全国通用）（已下线）解密07 非金属及其化合物（讲义）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（浙江专用）（已下线）专题10 化学实验综合—2022年高考化学二轮复习讲练测（全国版）-练习（已下线）回归教材重难点10 综合实验方案的设计与评价-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关（新高考专用）（已下线）微专题44 以气体制备为主体的实验-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（已下线）专题28 性质探究类综合性实验题-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）（已下线）题型182 综合实验突破天津市南开中学2022-2023学年高三下学期第四次月考化学试题（已下线）专题19 实验综合题（已下线）专题19 实验综合题（已下线）考点48 实验方案设计与评价（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）微专题 仪器的组合与创新使用
解题方法
10 . 无水氯化铝是有机化工常用的催化剂，178℃时升华，极易潮解。某化学兴趣小组设计下列不同实验方案制取无水氯化铝。
【实验1】利用置换反应
制备少量无水氯化铝，实验装置如图：
(1)若a、b、B三装置中的试剂均为酸的浓溶液。为了均匀、缓慢产生
气体，将a中液体逐滴加入b中。则a、b、B三个装置中的试剂依次为___________ 、___________ 、___________ 。
(2)实验时，检验装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入铝箔，连接好装置，接下来有关
、
的操作是___________ ，然后加热D装置。
(3)F中干燥管内碱石灰的作用是___________ 。
【实验2】仍采用上述装置，将D中固体改用氯化铝晶体(
)来制备无水氯化铝。
(4)此实验仍需通入气体的原因是___________ 。
(5)通过实验发现，得到的物质是碱式氯化铝[化学式为
]，测定实验所得产物氯元素的含量，从而确定产物中羟基(-
)的含量，实验步骤如下：
i.称取
产品置于烧杯中，充分溶解；
ii.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤；
iii.洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为
。
①若步骤iii的操作中未洗涤、干燥沉淀，将导致测得的羟基(-)含量___________ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
②若测得
，
，则所得产品中
值为___________ 。
【实验1】利用置换反应
制备少量无水氯化铝，实验装置如图：(1)若a、b、B三装置中的试剂均为酸的浓溶液。为了均匀、缓慢产生
气体，将a中液体逐滴加入b中。则a、b、B三个装置中的试剂依次为(2)实验时，检验装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入铝箔，连接好装置，接下来有关
、的操作是(3)F中干燥管内碱石灰的作用是
【实验2】仍采用上述装置，将D中固体改用氯化铝晶体(
)来制备无水氯化铝。(4)此实验仍需通入
气体的原因是(5)通过实验发现，得到的物质是碱式氯化铝[化学式为
]，测定实验所得产物氯元素的含量，从而确定产物中羟基(-)的含量，实验步骤如下：i.称取
产品置于烧杯中，充分溶解；ii.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤；
iii.洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为
。①若步骤iii的操作中未洗涤、干燥沉淀，将导致测得的羟基(-
)含量②若测得
，，则所得产品中值为
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