名校
解题方法
1 . 下列说法正确的是
A.向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生,则该固体一定是碳酸盐 |
B.把燃着的木条插入某瓶无色气体中,木条熄灭,证明瓶中的气体是二氧化碳 |
C.取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,证明该溶液中一定有硫酸根离子 |
D.不用任何试剂就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来 |
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2016-11-03更新
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122次组卷
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3卷引用:2016-2017学年四川省成都市新都一中高一上10月月考化学试卷
名校
2 . 有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液,现将它们两两混合并得到下面现象:
根据对上述现象的分析,可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是
溶液 | 甲+乙 | 乙+丙 | 丙+丁 | 甲+丁 |
现象 | 无明显现象 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 无色气体 |
根据对上述现象的分析,可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是
A.HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 |
B.H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 |
C.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 |
D.H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2 |
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2015-12-10更新
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746次组卷
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7卷引用:四川省成都市第七中学2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学试题
名校
解题方法
3 . 下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | KSCN溶液可检验Fe3+ | 待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色,证明待测液含Fe3+ | Ⅰ对; Ⅱ对;无 |
B | SO2具有还原性 | SO2通入Ba(NO3)2溶液中可见白色沉淀生成 | Ⅰ对; Ⅱ对;有 |
C | NO2和溴蒸气都呈红棕色 | 用水可鉴别NO2和溴蒸气 | Ⅰ对; Ⅱ对;无 |
D | 反应物比例不同可导致产物不同 | Na与O2反应可能生成Na2O,也可能生成Na2O2 | Ⅰ对; Ⅱ对;有 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2015-09-24更新
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300次组卷
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2卷引用:2014-2015学年四川省成都市树德中学高一下学期期末考试化学试卷
13-14高三上·广东中山·期末
解题方法
4 . 硫化氢(H2S)是一种有毒的可燃性气体,用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池,其总反应式为2H2S+3O2+4KOH==2K2SO3+4H2O。
(1)该电池工作时正极应通入___________ 。
(2)该电池的负极电极反应式为:_________________ 。
(3)该电池工作时负极区溶液的pH________ (填“升高”“不变”“降低”)
(4)有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4,因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4,某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验,以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用,请帮助该小组完成实验方案设计。
0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液,1mol·L-1HNO3,1mol·L-1H2SO4,1mol·L-1HCl,0.1mol·L-1Ba(OH)2,0.1 mol·L-1BaCl2。
(5)若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH 56g,取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL,加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤洗涤沉淀,将沉沉在空气中充分加热至恒重,测得固体质量为11.65g,计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度( ) 。
(结果保留四位有效数字,假设溶液体积保持不变,已知:M(KOH)=56,M(BaSO4)=233,M(BaSO3)=217)
(1)该电池工作时正极应通入
(2)该电池的负极电极反应式为:
(3)该电池工作时负极区溶液的pH
(4)有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4,因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4,某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验,以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用,请帮助该小组完成实验方案设计。
0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液,1mol·L-1HNO3,1mol·L-1H2SO4,1mol·L-1HCl,0.1mol·L-1Ba(OH)2,0.1 mol·L-1BaCl2。
实验步骤 | 实验现象及相关结论 |
①取少量电解质溶液于试管中,用pH试纸测其pH。 | 试纸呈深蓝色,经比对溶液的pH约为14,说明溶液中有残余的KOH。 |
②继续加入 | 若有白色沉淀产生,则溶液中含有K2SO4。 若无白色沉淀产生,则溶液中没有K2SO4 |
③另取少量电解质溶液于试管中,先加1 mol·L-1的H2SO4酸化,再滴入2~3滴0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液,振荡 |
(5)若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH 56g,取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL,加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤洗涤沉淀,将沉沉在空气中充分加热至恒重,测得固体质量为11.65g,计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度
(结果保留四位有效数字,假设溶液体积保持不变,已知:M(KOH)=56,M(BaSO4)=233,M(BaSO3)=217)
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2013-08-23更新
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1008次组卷
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3卷引用:2016届四川省宜宾市第一中学高三上学期第10周周练化学试卷