1 . 某实验小组拟探究铁的化合物的分解产物，设计如下实验。已知几种物质的物理性质如下表所示。

物质
熔点
沸点

实验装置如图所示加热和夹持装置省略。
   
回答下列问题：
(1)点燃酒精灯之前，通入一段时间，其目的是______________。
(2)低温浴槽II控制的温度范围为_____。
(3)甲、乙、丙三组分别进行实验，测得相关实验数据如下不考虑损失且不考虑的存在，固体已完全分解：

	处温度	质量	低温浴槽 净增质量	低温浴槽 净增质量
甲
乙
丙

根据实验数据分析，甲组实验中装置得到的纯净固体产物是________________填化学式。
经检测，乙组实验的固体产物为纯净物，写出中发生的化学反应方程式：_________________。
(4)为了进一步分析丙组实验得到的固体纯净物成分，他们取少量固体溶于稀硫酸中，将溶液分成两份，进行如下实验不考虑的存在：

实验	操作	现象
	在一份溶液中滴加溶液	产生蓝色沉淀
	在另一份溶液中滴加溶液	溶液变红色

根据实验推知，丙组实验中分解生成的固体产物、、的物质的量之比为_________。
(5)为了进一步探究气体产物成分，将仪器导出的气体通入酸化的淀粉溶液中，一段时间后，若________________________________填实验现象，则说明有生成。

2 . 下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。

(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：___________。
(2)②中酸性溶液的作用是___________，第二瓶品红溶液的作用是___________。
(3)如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是________。
(4)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是___________；不能检出的物质是___________。
(5)有同学希望通过测量③中装置质量的增加来计算反应的木炭的质量，则在②③之间插入一个洗气瓶，其中装___________(填写试剂名称)。

3 . 某固体混合物，可能含有FeSO₄、CuSO₄、MgBr₂、Na₂SO₃和KCl中的几种，进行如下实验：
①取样溶于水，得澄清透明溶液
②样品溶液中滴加过量氯水，再滴加过量BaCl₂溶液，得白色沉淀1，过滤，将滤液一分为二
③往其中一份滤液中加入CCl₄，振荡，溶液分层，上层用淀粉－KI试纸检验呈蓝色，下层呈橙红色
④另一份滤液中加入过量的NaOH，得沉淀2，用盐酸完全溶解沉淀2，滴加Na₂S溶液，可见淡黄色浑浊
下列判断不正确的是（            ）

A．沉淀2中既有氢氧化镁也有氢氧化铁

B．固体混合物中一定不存在Na2SO3

C．由淀粉－KI试纸检验呈蓝色可知一定有FeSO4

D．固体混合物中不存在CuSO4

4 . 学习小组探究AgNO₃、Ag₂O(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。
实验记录如下：

	实验	方案和现象
	ⅰ	加入1mL蒸馏水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色
	ⅱ	加入少量Ag2O固体，产生白色沉淀a。再加入1mL蒸馏水和 1滴品红溶液，品红溶液褪色比i快
	ⅲ	加入1mL较浓AgNO3溶液，产生白色沉淀b。再滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色比i慢

(1)用离子方程式表示i中品红溶液褪色的原因：______。
(2)经检验，ii中的白色沉淀a是AgCl。产生AgCl的化学方程式是_______。
(3)ⅰ是iii的对比实验，目的是排除iii中______造成的影响。
(4)研究白色沉淀b的成分。进行实验iv（按实验iii的方案再次得到白色沉淀b，过滤、洗涤，置于试管中）：
实验iv:

①设计对比实验证实白色沉淀b不只含有AgCl，实验方案和现象是_______。
②FeCl₂溶液的作用是_______。由此判断，白色沉淀b可能含有AgClO。
(5)进一步研究白色沉淀b和实验iii品红溶液褪色慢的原因，进行实验v：
实验v:

①结合离子方程式解释加入饱和NaCl溶液的目的：_______。
②推测品红溶液褪色的速率：实验iii比实验v______（填“快”或 “慢”）。

5 . 甲、乙、丙、丁分别是Na₂CO₃溶液、AgNO₃溶液、BaCl₂溶液、盐酸四种无色溶液中的一种，现进行了如图所示的实验。

（1）通过上述实验判断出各物质：甲___、乙___、丙___、丁____。写出甲与乙反应的离子方程式：___。
（2）实验室有一瓶标签破损（如图所示）的固体试剂。某同学应用（1）中的BaCl₂溶液检验，取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入过量BaCl₂溶液，得到白色沉淀。由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确? _____（填“正确”或“不正确”）。若正确，请写出相应反应的离子方程式__________；若不正确, 请说明可能的结论：_______（填物质的化学式）。

6 . 以下是利用主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃的工业废弃固体(其他成分不参与反应)制备有关物质，实验流程如图所示：

回答下列问题：
(1)气体X的化学式为____________________。
(2)加入铁粉时发生反应的离子方程式为：2H⁺+FeFe²⁺+H₂↑、______________________。
(3)常温下，固体D、O₂和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量绿矾后随即发生反应。已知FeSO₄对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O、___________________。
(4)除杂时，需先加合适的氧化剂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再加试剂Y调节溶液pH以除去Fe³⁺，则氧化剂及试剂Y可以是__________（填编号）。
a．H₂O₂、CuO                  b．HNO₃、Cu(OH)₂
c．KMnO₄、CuCl₂ d．漂白粉、CuCO₃
(5)无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同气体可能为SO₃、SO₂和O₂中的一种、两种或三种。现设计如下实验测定产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并计算各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式（已知实验结束时，硫酸铜完全分解）。

①仪器C的名称是__________。
②组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：
①→⑨→⑩→⑥→⑤→____→_____→_____→_____→②(填接口序号)。仪器F的作用是_________。
③若某小组称取6.4g无水CuSO₄，实验过程中装置C增加的质量为3.84g，量筒中水的体积折算成标准状况下气体体积224mL，请通过计算确定实验条件下CuSO₄分解的化学方程式：________________________。