1 . 下列试剂可将己烯、甲苯、溴苯、水和NaOH溶液区分开来的是

A．盐酸	B．酸性KMnO4溶液
C．溴水	D．石蕊试液

2 . 化学小组实验探究与溶液的反应。
实验一：用如图装置制备，并将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

(省略夹持、加热仪器)
(1)制备的中会混有少量的，原因可能为浓硫酸或硫酸铜受热分解产生，为了排除的干扰，试剂a可以为___________。
a．浓硫酸             b．足量溶液             c．足量NaHS溶液             d．足量饱和溶液
请写出试剂a所有不能选择的试剂的理由(用相应的离子方程式回答)：___________。
实验二：验证白色沉淀B的成分。
分析：沉淀B可能为、或两者混合物。滴加氨水可释出其阴离子，便于后续检验。
相关反应为：①，
②。
流程如下：

(2)欲检验溶液C中加入的是否已经过量，请简述实验方法___________。
(3)沉淀D加入过量盐酸后，只有少量沉淀剩余，则表明大部外沉淀为。向滤液E中加入溶液，产生的现象是___________，可进一步证实B中含。
实验三：探究的产生途径。
猜想1：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀B进入D。
猜想2：实验二中，被氧化为进入D。
(4)取少量溶液A，滴加过量盐酸，产生白色沉淀。静置后，取上层清液再滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断猜想1不合理。理由是：___________。
(5)不同反应的速率也有所不同。将实验一所得混合物放置一段时间，也会有生成，同时生成单质Ag。请从化学反应速率的角度分析沉淀反应的速率比氧化还原反应的速率___________(填“快”或“慢”)。
(6)实验探究可知，在___________(选填“酸性”“中性”“碱性”)溶液中更易被氧化为。

3 . 只用一种试剂，将NH₄Cl、、Na₂SO₄、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是

A．NaOH溶液

B．AgNO3溶液

C．BaCl2溶液

D．溶液

5 . I．为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案：

已知：合金中铝与溶液反应生成可溶性钠盐。回答下列问题：
(1)操作①为_______，若要从滤液D得到绿矾晶体，步骤③的实验操作为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。
(2)若试剂Z是溶液，④中发生反应的离子方程式为_______。
(3)①现需2400.2的溶液，配制时需称量绿矾晶体()质量_______g。
②配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_______、_______。
③下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
A．所称取的晶体失去了部分结晶水　　B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水
C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒　　　　D．定容时俯视刻度线
II．用晶体配制的溶液，在空气中放置一天后发现产生黄色固体。兴趣小组同学研究固体成分及产生的原因。
(4)小组同学推测放置一天后的酸性溶液中存在。写出产生的离子方程式_______。
(5)分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如下左图实验：

已知：铁氰化钾溶液与反应生成蓝色沉淀，证实黄色固体中含和，试剂1和试剂2分别是_______、_______。
(6)查阅资料：不同下的氧化率随时间变化的关系如图。为避免被氧化，配制溶液时，需要添加_______、_______。

6 . 能鉴别四种溶液（可以加热）的一种试剂是

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．稀

7 . 选用一种试剂，通过一步操作（必要时可以加热）即可鉴别、、、四种溶液，该试剂是

A．

B．NaOH

C．

D．HCl

8 . 下列物质的鉴别方法是利用化学性质且正确的是

A．用 Ca(OH)2溶液鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液

B．用 NaOH 溶液鉴别 AlCl3溶液和MgCl2溶液

C．用焰色反应鉴别钾盐和钠盐

D．利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液

9 . 能鉴别食盐水和纯碱溶液的试剂是

A．硝酸钾溶液

B．硫酸钠溶液

C．盐酸

D．氢氧化钠溶液

10 . 鉴别浓度均为的三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是

A．测定溶液	B．滴加溶液
C．滴加溶液	D．滴加饱和溶液