1 . 鉴别浓度均为的三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是

A．测定溶液	B．滴加溶液
C．滴加溶液	D．滴加饱和溶液

2 . 下列物质的鉴别方法错误的是

A．用溶液鉴别溶液、溶液、溶液

B．溶液鉴别溶液和溶液

C．用鉴别溶液和溶液

D．用丁达尔现象鉴别淀粉溶液和溶液

3 . 要鉴别NH₄Cl、Na₂SO₄和(NH₄)₂SO₄三种溶液，可加入下列试剂的

A．NaOH溶液

B．Ba(NO3)2溶液

C．Ba(OH)2溶液

D．AgNO3溶液

4 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na₂O、N₂和O₂，亚硝酸钠水溶液呈碱性，能与AgNO₃溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO₂。回答下列问题：
(1)下列方法不能用来区分固体NaNO₂和NaCl的是____(填序号)。

A．分别溶于水并滴加酚酞试液	B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液
C．分别加强热并收集气体检验	D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(2)误食NaNO₂会导致人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，该过程中NaNO₂表现出的性质与下列____(填序号)反应中H₂O₂表现出的性质相同。
A.2H₂O₂2H₂O+O₂↑
B.H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂↑
C.H₂O₂+H₂SO₄+2KI=2H₂O+I₂+K₂SO₄
D.5H₂O₂+2KMnO₄+6HCl=2MnCl₂+2KCl+5O₂↑+8H₂O
服用维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺从而解毒，维生素C的作用是____(填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。
(3)亚硝酸钠受热分解的化学方程式为4NaNO₂2Na₂O+2N₂↑+3O₂↑，若反应中有12.4gNa₂O固体生成，则转移电子的物质的量为____mol。
(4)可用Cl₂将溶液中的NO氧化为NO，同时生成Cl^-，已知Cl₂+NaNO₂+H₂O=2HCl+NaNO₃，则该反应的离子方程式为_____。

5 . 只用一种试剂，将Na₂SO₄、NH₄Cl、NaCl、(NH₄)₂SO₄四种物质的溶液区分开，这种试剂是

A．BaCl2溶液

B．NaOH溶液

C．AgNO3溶液

D．Ba(OH)2溶液

6 . 下列实验所选择的装置(部分夹持装置略去)正确的是

选项	A	B	C	D
实验	制取少量的乙酸乙酯	检验反应有乙烯气体生成	检验葡萄糖具有还原性	除去乙醇中的苯酚
装置

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 过氧化钠(Na₂O₂)常用作漂白剂、杀菌剂、供氧剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究 Na₂O₂样品是否已经变质：Na₂O₂在空气中久置易变质生成_______，现取少量样品加水溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定这包Na₂O₂样品的质量分数，称取了m g样品，并设计如图所示装置来测定过氧化钠的质量分数。

已知：饱和NaHCO₃溶液的作用是除去CO₂中的HCl气体，E和F是排水集气装置。
①写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：_______。
②装置D的作用是_______。
③反应结束，待冷却后读出量筒内水的体积，将其折算成O₂的质量为n g，则样品中过氧化钠的质量分数为_______×100%(用含m、n的最简式表示)。

9 . 以下实验操作方法以及结论错误的是

A．将的NaOH溶液与的溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是否含醛基

B．用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯

C．用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油

D．在酒精中加入新制生石灰后蒸馏制无水酒精

10 . 有一包白色粉末，可能含有Ba(NO₃)₂、MgCl₂、K₂CO₃、Na₂SO₄，现做以下实验：
实验Ⅰ：   将部分粉末加水溶解振荡，有白色沉淀生成；
实验Ⅱ：   取实验Ⅰ的沉淀物加入到过量稀盐酸中，白色沉淀部分消失，有气泡生成；
实验Ⅲ：   取少量实验Ⅱ的溶液，滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象原白色粉末中不能确定是否含有的物质是

A．Ba(NO3)2

B．MgCl2

C．K2CO3

D．Na2SO4