2 . 某溶液中只可能含有中的几种离子，各离子浓度均为。某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是

A．无法确定原溶液中是否含有

B．原溶液中肯定存在的离子为

C．沉淀A为，沉淀C为和

D．滤液X中大量存在的阳离子有和

3 . 通过实验得出的结论正确的是

A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中一定存在

B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+

C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在

D．在某固体试样加水溶解，滴加盐酸将产生的气体通入到足量的澄清石灰水，出现白色沉淀，则该固体试样中一定存在

4 . 为检验一种氮肥的成分，某学习小组同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl₂溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是

A．NH4HCO3

B．NH4Cl

C．(NH4)2CO3

D．NH4NO3

5 . 为了证明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe²⁺、SO和H₂O，下列实验叙述中不正确的是

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH

6 . 将0.2mol·L^-1的KI溶液和0.05mol·L^-1的Fe₂(SO₄)₃溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明下列溶液中存在化学平衡“2Fe^3＋＋2I^-2Fe^2＋＋I₂”的是

实验编号	实验操作	实验现象
①	滴入KSCN溶液	溶液变红色
②	滴入AgNO3溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入K3[Fe(CN)6]溶液	有蓝色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色

A．③

B．①

C．③和④

D．②和④

7 . 常温下，氢离子浓度为0.1mol/L的某溶液A中除H⁺外，还含有、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、A1³⁺、、、Cl^-、I^-、中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。现取该溶液进行实验，实验结果如图所示，下列有关说法正确的是

A．该溶液中一定有上述离子中的、Al3+、、Cl-四种离子

B．实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L

C．该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-

D．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

8 . 某无色溶液中可能含有 CrO、NH、SO、Mg²⁺、Al³⁺、K⁺、SO、Cl^-、NO中的一种或几种，已知所含离子的物质的量浓度相等。取甲、乙两支试管分别加入 1 mL 该溶液进行如下实验：①向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象；②向乙中逐滴滴加NaOH 溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解。对于该溶液中的离子成分，下列说法正确的是

A．一定含有 NH、Al3+、SO、Cl-、NO

B．一定不含 CrO、SO、Mg2+、NO

C．可能含有 Mg2+、K+、Cl-、NO

D．一定不含 CrO、SO、Mg2+、SO

9 . 某溶液可能含有Cl^-、SO、CO、、 Fe³⁺、A1³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaC1₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子	B．CO、A13+一定不存在，K+可能存在
C．SO、一定存在，C1-可能不存在	D．Cl-一定存在

10 . 下列有关离子检验的叙述正确的是

选项	操作及现象	结论
A	取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解	溶液中含有Ag+或SO
B	灼烧白色粉末，火焰呈黄色	原粉末中有Na+无K+
C	取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝	溶液中含有NH
D	取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色	原溶液中含有Fe2+

A．A

B．B

C．C

D．D