1 . 根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加澄清石灰水	产生白色沉淀	该溶液中一定含
B	向品红溶液中通入某气体	溶液褪色	该气体一定为SO2
C	向某溶液中滴加淀粉溶液	溶液变为蓝色	该溶液中一定含I2
D	向某溶液中滴加硝酸银溶液	产生白色沉淀	该溶液中一定含Cl-

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 为检验FeCl₂溶液中是否含有Fe³⁺，可选择的试剂是

A．稀盐酸

B．AgNO3溶液

C．KSCN溶液

D．H2O2

3 . 下列说法正确的是

A．用烧杯精确配制物质的量浓度约为的氢氧化钠溶液

B．将硝酸银溶液放于棕色细口瓶中保存

C．用淀粉试纸鉴别碘水和溶液

D．某未知液中加入稀溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含

4 . 已知下列四组实验，现象和结论均正确的是

	操作	现象	结论
A	滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无
B	将SO2通入Ba(NO3)2溶液中	出现白色沉淀	沉淀为BaSO3
C	滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加AgNO3溶液	先无白色沉淀，后有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成	原溶液中有
D	滴加盐酸	有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生	原溶液中有

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 要想证明某溶液中是否含Fe³⁺，下列操作中正确的是

A．加入铁粉

B．滴加KSCN溶液

C．通入Cl2

D．加入铜片

6 . 下列说法错误的是

A．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色

B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制氯水，溶液变为血红色，该原溶液中一定含有Fe2+

C．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有

D．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管应伸入液面下

7 . 已知1L某待测液中除含有0.2mol·L^-1的Na^＋外，还可能含有下列离子中的一种或几种：

阳离子	K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋
阴离子	Cl-、Br-、CO、HCO、SO

现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：

已知：NaHCO₃＋NaOH=Na₂CO₃＋H₂O
(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是___________。
(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是___________，据此可以排除的离子是___________。
(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是___________。
(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是___________。
(5)综合分析，待测液中K^＋的最小浓度为___________。

8 . 以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO₂)为原料制取复合氧化钴的流程如下：

(1)用H₂SO₄溶解后过滤，得到的滤渣是____(填化学式)。将滤渣洗涤2~3次，再将洗液与滤液合并的目的是_________________________________。
(2)在加热搅拌条件下加入NaClO₃，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，反应的离子方程式是__________。
(3)已知：铁氰化钾的化学式为K₃[Fe(CN)₆]；亚铁氰化钾的化学式为K₄[Fe(CN)₆]。
3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]³⁻ =Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(蓝色沉淀)
4Fe³⁺+3[Fe(CN)₆]⁴⁻ = Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓(蓝色沉淀)
确定Fe²⁺是否氧化完全的方法是_________________________________。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)
(4)已知CoCl₂的溶解度曲线如图所示。

向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是_________________。

9 . 侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，将制碱技术发展到新的水平。氨碱法的反应原理为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，过滤所得NaHCO₃可用于制纯碱。现对过滤所得滤液进行如下实验，所得结论正确的是

A．用铂丝蘸取少量滤液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明滤液中含有Na+

B．取少量滤液于试管中，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝，说明滤液中不含

C．取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl-

D．取少量滤液，向其中加入适量澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有

10 . 某学习小组欲检测一失去标签的试剂瓶中固体物质的成分，将固体溶于水，形成的溶液中含有Na⁺、NH、Mg²⁺、Fe²⁺、SO、MnO、CO、SO中的若干种，取一定量待测液进行如下实验：

回答下列问题：
（1）该待测液中一定含有的离子是________；无法确定是否含有的离子是_______；
（2）沉淀B的成分及物质的量为___________________（物质写化学式）。
（3）生成无色气体X时的离子方程式为________________。
（4）生成沉淀C时的离子反应方程式为________________。
（5）在催化剂、加热条件下气体X与气体Y可以反应转化为对环境无害的物质，该反应的化学方程式为__________，所得氧化产物与还原产物的质量之比为_________。