1 . 氯磺酸(HSO₃Cl)可用于制造农药、洗涤剂、塑料等，军事上常用作烟幕剂，其沸点约152℃，易溶于硫酸，极易潮解。常温下制氯磺酸的原理为：，其中SO₃可由发烟硫酸提供。制备少量氯磺酸的装置如图所示(部分夹持装置略)。

(1)试剂a为___________，装置A中毛细管的作用是___________。
(2)装置F应为___________(填序号)，其作用除了尾气处理外还有___________(用化学用语表示)。
(3)反应到一定程度时需对C装置加热，其目的是___________。
(4)查阅资料，氯磺酸的酸性强于硫酸，其原因可能为___________。
(5)氯磺酸产品中可能含有少量Fe²⁺，现测定其中铁含量。已知在pH为3~9时，邻菲啰啉能与Fe²⁺形成橙色配合物Fe-phen。Fe-phen在510nm处的吸光度A与溶液中Fe²⁺浓度呈线性关系，如下表所示：

Fe2+浓度/mol∙L-1	0	0.00080	0.0016	0.0024	0.0032
吸光度A	0	0.20	0.40	0.60	0.80

在一定条件下测定溶液的平均吸光度，该产品中Fe²⁺含量为___________mol·L^-1。
(6)测定HSO₃Cl的纯度(HSO₃Cl中常溶有少量的SO₃)：选择合适的试剂，设计实验。简要说明实验操作，实验数据可用字母表示。[可选的试剂：BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、稀硝酸]
取mg产品溶于水中，___________。

2 . 下列关于某些物质(离子)的除杂或检验方法，正确的是

A．中混有少量加入过量NaOH溶液再过滤

B．中混有少量HCl：将气体通入盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶

C．某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，该溶液中一定含有

D．某溶液中加过量HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定存在

3 . 某溶液M中可能含有下列离子中的若干种：SO、Cl^-、HCO、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺，为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液M，进行了如下实验：
①向溶液M中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体；
②向①所得溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液，得到白色沉淀；
③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
下列说法正确的是

A．溶液M中一定不存在Cl-

B．溶液M中一定存在SO、HCO，可能存在Mg2+

C．②中得到的白色沉淀是Mg(OH)2和BaSO4的混合物

D．取③的上层清液，加入适量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在Cl-

4 . 为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案。
(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是___________。
(2)方案二：按如图装置进行实验。

①实验前先___________。分液漏斗中应该装___________(填“盐酸”或“硫酸溶液”)。D装置的作用是___________。
②实验中除称量样品质量外，还需称量___________(填字母)装置前后质量的变化。
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是___________。
(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。
①实验中判断沉淀是否完全的方法是___________。
②如加入试剂改为氢氧化钡溶液，已知称得样品19g，干燥的沉淀质量为39.4g，则样品中碳酸钠的质量分数为___________(结果保留一位小数)。

5 . 某无色溶液中可能含有K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Cl^-、OH^-、、中的几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤向滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是

A．一定含有K+、OH-、、

B．可能含有K+、Cl-

C．一定不含Ag+、K+

D．可能含有Cu2+、

6 . 下列有关物质的检验和分离正确的是

A．用过滤的方法分离FeCl3溶液和胶体

B．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+

C．在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，不能证明溶液中必定有CO

D．取少量待测液于试管中，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，该溶液中一定含有Ag+

7 . 取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入溶液，有白色沉淀产生；
③取少量滤渣，加入稀盐酸﹐滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是

A．、、	B．、、
C．、NaCl、	D．、、NaOH

8 . 下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述正确的是

A．“日照澄洲江雾开”，指日光加热使雾的颗粒聚沉

B．过滤和蒸发操作均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有

D．加入溶液产生白色沉淀，证明含大量的

9 . 下根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失	该溶液中不一定含有
B	向CuSO4溶液中插入铝条，有红色固体析出	活泼性：Al大于Cu
C	向某待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红	溶液中一定含
D	向某溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	该溶液中的溶质不一定是碳酸盐

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

	操作	现象	结论
A	滴加溶液	生成白色沉淀	原溶液中有
B	滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液	生成沉淀	原溶液中有
C	滴加NaOH溶液	生成白色沉淀	溶液中有Mg2+
D	滴加稀盐酸	产生了无色无味能使澄清 石灰水变浑浊的气体	原溶液中有

A．A

B．B

C．C

D．D