1 . 水热法制备的流程如图，下列叙述正确的是

A．本实验使用托盘天平称量	B．作反应的氧化剂
C．调为2的目的是促进反应完全	D．用溶液检验产品是否洗净

2 . 下列由实验操作及现象得出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向某红色溶液中通入SO2，溶液褪色	原溶液中含有酚酞
B	常温下某金属遇浓硝酸，迅速产生大量红棕色气体	该物质可能为铁
C	向某溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	原溶液中含有
D	向某钠盐溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该盐一定是Na2CO3、NaHCO3中的一种

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀	该溶液中一定含有，可能含有
B	向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有
C	向新制的氯水中滴加紫色石蕊试液，紫色褪去	具有漂白性
D	向某溶液中滴加新制氯水，无明显现象，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色	原溶液中一定含有

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列说法正确的是
①“钡餐”中使用的硫酸钡既难溶于水也难溶于酸，属于非电解质
②冰和干冰既是纯净物又是化合物
③雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
④某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含

A．②③④

B．②③

C．③④

D．①②③④

7 . 有一混合物水溶液含有以下离子中的若干种：，现取两份100 mL的该溶液分别进行如下实验(已知：)：
(1)第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448 mL。
(2)第二份加足量BaCl₂溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，下列推测正确的是

A．原溶液中一定存在的离子为

B．原溶液中Na+的物质的量浓度至少为0.1 mol/L

C．原溶液中Cl-一定不存在

D．原溶液中的物质的量浓度为0.01 mol/L

8 . 根据实验目的，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	检验淀粉水解程度去	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后再加入碘水	若溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解
B	检验某白色粉末中是否含有	取少量该粉末溶于水中，加入溶液	若溶液出现白色沉淀，则该白色粉末中含有
C	探究与水蒸气高温反应后固体产物中铁元素的化合价	取少量固体于试管中，加足量的稀硫酸溶解后，将溶液分成两份：一份滴加几滴溶液，另一份滴加少量溶液	若前者溶液变红色，后者溶液紫色褪去，则固体中铁元素有、两种价态
D	探究与稀硫酸的反应	粉加入稀硫酸中，加热，再加入少量固体	未加固体前，无明显现象；加入固体后，产生大量气泡，则说明起催化作用

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 某澄清水样中可能含有的离子如表：

阳离子	、、、、
阴离子	、、、、

为检测其成分、某化学兴趣小组用3个小试管分别取少许水样，记作水样①、水样②、水样③．做了如下实验：
ⅰ、向水样①中加入几滴KSCN溶液，无明显变化。
ⅱ．向水样②中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色；再向反应后所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；将上述无色气体通入足量溶液中，无明显变化。
ⅲ．向水样③中加入过量NaOH溶液，仅有白色沉淀生成，静置一段时间，白色沉淀最终变为红褐色，取上层无色透明溶液，逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，后产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，白色沉淀又全部溶解。
请回答下列问题：
(1)由以上实验可判断，该水样中一定不含有的阳离子是______（写离子符号，下同），一定不含有的阴离子是______。
(2)在水样②的实验过程中生成无色气体的氧化还原反应的离子方程式为____________。无色气体遇空气变成红棕色的原因为____________（用化学方程式表示），该反应属于四种基本反应类型中的______反应。
(3)水样③的实验中，滴加稀盐酸时生成白色沉淀的离子方程式为____________．
(4)实验室中检验存在的方法为______。
(5)若水样中存在的阳离子的浓度均为1 mol⋅L，阴离子浓度相等且为整数，则溶液中______（填“存在”或“不存在”），理由是____________。