1 . 下列离子检验的结论正确的是（     ）

A．向含有 Fe2+溶液中加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有还原性

B．某溶液与NaOH溶液共热，产生了使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定存在NH4+

C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，则该固体中一定含有CO32-

D．向无色溶液中加BaC12溶液，生成了白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此可确定该溶液中一定含有 SO42-

2 . 常温下，有的某溶液中可能有、、、、、中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：

已知氧化性，根据实验结果，下列判断正确的是（       ）

A．一定存在、、

B．一定不存在，可能存在和

C．与至少有一种

D．该溶液中

3 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向1mL1%NaOH溶液中加入2mL10%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀	说明有机物Y中不含醛基
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒	说明CO2具有氧化性
C	将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色逐渐褪去	说明反应一定生成乙烯
D	某溶液中加入HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成	说明溶液中一定含SO或Ag+

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 某特测溶液（阳离子为）中可能含有、、NO₃^-、、、、HCO₃^-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀有强氧化性，下列说法不正确的

A．、至少含有一种	B．沉淀的化学式为
C．肯定存在的阴离子有、HCO3-，	D．肯定没有的离子是

5 . 在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-。取该溶液进行下述实验：
(1)用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；
(2)取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；
(3)另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是_____________，可能存在的离子是__________________。你推断的理由是______________________________________________________________________。

6 . 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^－、NO、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：
(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除_______的存在。
(2)取出部分溶液加入少量CCl₄及数滴新制氯水经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除_______的存在。
(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除_______的存在。
(4)取出(3)中碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，证明有_______的存在，又可以排除_______的存在。
(5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是_______，还不能确定是否存在的离子_______

7 . (一)某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO₃、MnO₂、S，设计了以下实验流程图：
                  
请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按上图所示组装好装置，下一步操______________，观察到 ________的现象，即可证明火柴头上含有S元素。
（2）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤___________________________________。
（3）有学生提出以下方案测定火柴头中KClO₃的含量，主要实验步骤如下：刮取火柴头研碎，称其质量为2.45g→用蒸馏水浸泡后过滤、洗涤残渣→往装有滤液和洗涤液的烧杯中加过量的NaNO₂溶液、AgNO₃溶液和稀硝酸，搅拌充分反应→过滤、洗涤干燥→称得沉淀质量为1.435g。
①洗涤残渣的目的__________________________________________；
②实验测得火柴头中KClO₃的质量分数为__________。
（二）某研究性学习小组为了研究影响化学速率的因素，设计了如下方案：

实验 编号	0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液	0.1mol•L-1 H2C2O4溶液	水	反应温度/℃	反应时间/s
①	5.0mL	5.0mL	0	20	125
②	V1	V2	2.0mL	20	320
③	5.0mL	5.0mL	0	50	30

已知：反应的方程式：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄ = K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（1）实验①和②研究H₂C₂O₄溶液浓度对反应速率的影响，则V₁=___mL，V₂=___mL。
（2）下列有关该实验的叙述正确的是___。
A．实验室必须用移液管或滴定管来量取液体的体积
B．实验计时方法是从溶液混合开始记时，到紫红色刚好褪去计时结束时结束
C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性
D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响
（3）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是__________________________________________________。

8 . 下列关于实验操作、现象及结论均正确的是

实验	操作	现象	结论
A	向硫酸酸化的溶液中加入溶液，再滴加溶液	产生白色沉淀	将氧化为
B	将溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加溶液	白色沉淀变为蓝色沉淀
C	在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，冷却后再加入新制浊液并煮沸	生成砖红色沉淀	淀粉在酸性条件下可以水解，产物中有葡萄糖
D	用玻璃棒蘸取某无色溶液进行焰色试验	焰色呈黄色	溶液中含有

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是。

选项	实验操作和现象	结论
A	向试管中加入2mL 5％ 溶液，再滴加数滴10％ NaOH溶液，振荡后加入某物质，加热，没有砖红色沉淀生成。	该物质中不存在醛基
B	向淀粉溶液中加适量20％ 溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未水解
C	取少量样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液，若有白色沉淀产生。	则该样品已经变质
D	向溶液中滴加溶液，溶液褪色	具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D