1 . 下列关于物质的检验，说法正确的是

A．待检液加入稀HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO存在

B．待检液加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-存在

C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使石蕊溶液变蓝的气体生成，则原溶液中定有NH存在

D．待检液加入盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定有CO存在

2 . 铵明矾 是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是

A．过程I反应：

B．检验溶液B中阴离子的试剂仅需 溶液

C．若省略过程II， 则铵明矾产率明显减小

D．向铵明矾溶液中逐滴加入溶液并加热，先后观察到： 刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀 消失

3 . 下列离子的检验方法正确的是

A．加入稀盐酸生成无色气体，将该气体导入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定含CO

B．加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含SO

C．加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，原溶液中一定含Cl-

D．加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，原溶液中一定含Ba2+

4 . 下列说法中不正确的是

A．利用焰色反应可鉴别KNO3溶液和NaCl溶液

B．可用灼热的氧化铜除去二氧化碳中少量的氧气

C．某澄清溶液中加入足量的稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中不一定含有Ag＋

D．某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，则原溶液中不一定含有I2

5 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向1mL1%NaOH溶液中加入2mL10%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀	说明有机物Y中不含醛基
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒	说明CO2具有氧化性
C	将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色逐渐褪去	说明反应一定生成乙烯
D	某溶液中加入HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成	说明溶液中一定含SO或Ag+

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 对于某些离子的检验及其结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入石灰水中，变浑浊，一定有CO

B．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加上稀盐酸沉淀不消失，一定有SO

C．加入足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO

D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

7 . 对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色、无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，一定有

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有

C．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀生成也无气体生成，再加AgNO3溶液立即出现白色沉淀，一定有Cl-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

8 . 下列说法正确的是

A．向某溶液中滴加盐酸使其酸化，然后再滴入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定含Cl-

B．向某溶液中滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀且不溶于盐酸，则原溶液中一定含有

C．某物质焰色试验火焰为黄色，说明该物质中肯定含有钠盐

D．某次焰色试验火焰为黄色，不能说明该物质中肯定不含K+

9 . 下列关于物质或离子检验的叙述不正确的是

A．在溶液中加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中可能含有Ba2+

B．气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有NaCl

D．某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，证明原溶液中可能含有CO

10 . 侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，将制碱技术发展到新的水平。氨碱法的反应原理为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，过滤所得NaHCO₃可用于制纯碱。现对过滤所得滤液进行如下实验，所得结论正确的是

A．用铂丝蘸取少量滤液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明滤液中含有Na+

B．取少量滤液于试管中，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝，说明滤液中不含

C．取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl-

D．取少量滤液，向其中加入适量澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有