解题方法
1 . 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是开展化学研究的重要手段.
(1)检验物质的常用方法有显色法、沉淀法、气体法等。下列物质检验的方法中，不合理的是______ 。
(2)下列物质的分离与提纯的方法中，与物质的溶解度无关的是______ 。
(3)不能用于鉴别Na2CO3和KCl溶液的试剂或方法是______ 。
(4)下列各组溶液中，不用其他试剂就可鉴别的是______ 。
(5)下列检验某无色溶液样品中所含离子的实验，正确的是______ 。
(6)下列关于从碘水中萃取碘的实验中，说法正确的是______ 。
(7)某溶液中存在SO
和Cl-两种负离子，使用以下操作进行检验：①滴加足量的BaCl2溶液；②滴加足量的Ba(NO3)2溶液；③过滤；④加足量的盐酸：⑤滴加AgNO3溶液。正确的操作及顺序是______ 。
(8)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示，回答：
①三次检测结果中第______ 次检测结果肯定不正确。
②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
第一步：向溶液中滴加过量的______ 溶液(填化学式)，其目的是检验CO
并将其除去。
第二步：加入______ 溶液(填化学式)，其目的是______ 。
第三步：过滤，再向滤液中加入______ 溶液(填化学式)，其目的是______ 。
(1)检验物质的常用方法有显色法、沉淀法、气体法等。下列物质检验的方法中，不合理的是
| A．酸性溶液：显色法 | B．I2：显色法 |
| C．Cl-：沉淀法 | D．Ca2+：气体法 |
| A．过滤 | B．萃取 | C．结晶 | D．蒸馏 |
| A．盐酸 | B．BaCl2溶液 | C．AgNO3溶液 | D．焰色反应 |
| A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 |
| B．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4 |
| C．FeCl3、Na2SO4、NaCl、NaOH |
| D．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaNO3 |
| A．加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可确定有Cl-存在 |
| B．加足量稀盐酸，产生无色的气体，可确定有CO存在 |
| C．加足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定有SO存在 |
| D．用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧焰色为黄色，可确定含Na+，不含K+ |
| A．萃取剂不能溶于水，且比水更容易使碘溶解 |
| B．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后即可分液 |
| C．萃取时，选用萃取剂的密度必须比水大 |
| D．若没有四氯化碳，可用酒精代替 |
和Cl-两种负离子，使用以下操作进行检验：①滴加足量的BaCl2溶液；②滴加足量的Ba(NO3)2溶液；③过滤；④加足量的盐酸：⑤滴加AgNO3溶液。正确的操作及顺序是| A．①③⑤ | B．②④③⑤ | C．②③⑤ | D．⑤③① |
| 检测次数 | 溶液中检测出的物质 |
| 第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
| 第二次 | KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
| 第三次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
第一步：向溶液中滴加过量的
并将其除去。第二步：加入
第三步：过滤，再向滤液中加入
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名校
解题方法
2 . 工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有少量
、
、
和
等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠(纯度约为99.95%)，采用的工艺流程如图：
(1)加入NaOH的主要目的是为了除去___________ (填离子符号)。
(2)为了检验试剂级碳酸钠中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，___________ 。
、、和等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠(纯度约为99.95%)，采用的工艺流程如图： (1)加入NaOH的主要目的是为了除去
(2)为了检验试剂级碳酸钠中是否含有
，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，
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2023-06-18更新
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209次组卷
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2卷引用：上海市行知中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
名校
解题方法
3 . 黄河是中华民族的母亲河，主要含有的离子有HCO
、SO、Cl-、Ca2+、Mg2+、Na+。
完成下列填空：
(1)上述离子所涉及元素：某元素原子的K层与M层电子数之和等于L层上电子数，其简单离子的电子式为_______________ ，与该离子具有相同电子数的四核微粒有______ (写出2种)。
(2)为了确定黄河水中的负离子，某研究小组进行了如下实验，请你参与探究与分析。
(3)某制碱工厂的废液中含有大量OH-，会对黄河原有的哪些离子产生影响：__________ 。
(4)工厂常利用石灰乳做高浓度含氟离子废水的处理剂。已知：氟化钙难溶于水，请写出石灰乳用于处理含氟离子废水的离子方程式。_________________________________
(5)某金属矿场的废液中含Au3+，可以在强碱性条件下，用NaBH4(已知H为-1价)处理，生成单质Au。已知：反应后硼元素以BO
形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成。补全下列方程式并配平。_____ 。
___Au3++___BH
+__ ______=______+__ ______+__H2O
、SO、Cl-、Ca2+、Mg2+、Na+。完成下列填空：
(1)上述离子所涉及元素：某元素原子的K层与M层电子数之和等于L层上电子数，其简单离子的电子式为
(2)为了确定黄河水中的负离子，某研究小组进行了如下实验，请你参与探究与分析。
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验目的 | 反应的离子方程式 |
| 第一步 | 取样，滴加过量的HNO3溶液 | 检验 | |
| 第二步 | 再滴加过量的 | 检验 的存在 | Ba2++SO=BaSO4↓ |
| 第三步 | 过滤，取滤液少许，滴加 | 检验 | Ag++Cl-=AgCl↓ |
黄河流域沿途工业污水的任意排放是造成黄河水质恶化的最大隐患。
(3)某制碱工厂的废液中含有大量OH-，会对黄河原有的哪些离子产生影响：
(4)工厂常利用石灰乳做高浓度含氟离子废水的处理剂。已知：氟化钙难溶于水，请写出石灰乳用于处理含氟离子废水的离子方程式。
(5)某金属矿场的废液中含Au3+，可以在强碱性条件下，用NaBH4(已知H为-1价)处理，生成单质Au。已知：反应后硼元素以BO
形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成。补全下列方程式并配平。___Au3++___BH
+__ ______=______+__ ______+__H2O
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4 . 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________ 价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________ (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________ (填序号)。
a．一般情况下，都可以比较稳定地存在
b．分散质粒子可通过滤纸
c．二者均有丁达尔效应
(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：___________
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是
是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是
a．一般情况下，都可以比较稳定地存在
b．分散质粒子可通过滤纸
c．二者均有丁达尔效应
(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO
能够透过半透膜：
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5 . NaCl是重要的化工原料，也是日常生活的必需品。某实验小组进行如下与NaCl有关的实验。
①把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀醋酸中溶去部分蛋壳(中间的蛋壳留着，起固定作用)：
②在一只小烧杯中加入适量蒸馏水，将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸馏水中(如图)；
③向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间；
④拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。
根据以上叙述，回答下列问题：
(1)检验烧杯中有无淀粉，操作是_______ 。
(2)检验蛋膜内溶液中有无NaCl，操作是_______ 。
(3)请写出检验NaCl相关的原理方程式_______ 。
①把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀醋酸中溶去部分蛋壳(中间的蛋壳留着，起固定作用)：
②在一只小烧杯中加入适量蒸馏水，将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸馏水中(如图)；
③向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间；
④拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。
根据以上叙述，回答下列问题：
(1)检验烧杯中有无淀粉，操作是
(2)检验蛋膜内溶液中有无NaCl，操作是
(3)请写出检验NaCl相关的原理方程式
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