1 . 某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。
   
已知：PdCl₂溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO + PdCl₂ + H₂O = CO₂ + 2HCl + Pd↓
（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。
（1）实验时要通入足够长时间的N₂，其原因是__________________________。
（2）装置B的作用是__________________________。
（3）装置C、D中所盛试剂分别为______、______，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_______________________________________。
（4）该装置的缺点是__________________________。
（5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18 g SiO₂和8.4 g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13．44 L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为__________________________。
（6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：_________________________________。

2 . 实验室利用右图所示装置进行NaHCO₃的受热分解实验。请回答：
   
(1)NaHCO₃受热分解的化学方程式是_______________________。
(2)加热一段时间后，观察到烧杯中有_______________________。
(3)实验结束时为防止倒吸，正确操作是____________________。
①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出

3 . 一无色气体，可能由CO₂、HCl、NH₃、NO₂、NO、H₂中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶，发现气体体积减少。继续通过装有固体Na₂O₂的干燥管，发现从出气管出来的气体颜色显红棕色，再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍然为一满试管液体。由此可推知：①原气体中一定含有_____________，一定不会有 ____________；②最终结果可知原气体中_______与________气体的体积比为________。

4 . 某混合气体可能含CO、CO₂、NH₃、HCl、H₂和H₂O（g）中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸（增重）、灼热氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，下列对原混合气体成分的推断不正确的是

A．一定有CO2、HCl、H2	B．可能有CO、H2O
C．一定没有NH3、CO2	D．一定没有NH3、可能有CO

5 . 某无色气体可能由 O₂、 CO₂、 HCl、NH₃、NO 、 Br₂中的一种或几种组成 , 通过图中洗气瓶后气体体积减少 , 通过干燥管后气体呈红棕色 , 则下列推断正确的是:

A．干燥管内固体为碱石灰	B．原气体中一定有 NO 和 O2
C．原气体中一定有NH3、NO 、CO2	D．原气体中有 HCl、 Br2

6 . 有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO₂、H₂S、HBr和SO₂中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液。将溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀生成。以下结论正确的是
①原气体肯定有SO₂②原气体中可能有SO₂③原气体中肯定无H₂S和HBr ④不能确定原气体中是否有HCl ⑤原气体中肯定没有CO₂⑥原气体中肯定有HCl

A．①③⑥

B．①④⑤

C．①③④

D．①③⑤⑥

7 . 某无色混合气体可能由H₂、O₂、NH₃、N₂、CO₂、HCl和He中的两种或多种组成。常温下取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下(上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积)。下列说法错误是

A．原混合气体中有5ml O2

B．原混合气体中肯定存在NH3，肯定不存在HCl

C．原混合气体中CO2的体积分数为40%

D．可能存在N2或He，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%